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【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒,可以得到該物質的固體的是( )

A. AlCl3 B. MgSO4 C. (NH4)2CO3 D. NaHCO3

【答案】B

【解析】試題分析:A.加入AlCl3溶液,水解生成氫氧化鋁,灼燒生成氧化鋁固體,故A不選;B.加熱硫酸鎂溶液,即使水解,因硫酸難揮發(fā),最終產物應為硫酸鎂,故B選;C(NH4)2CO3不穩(wěn)定,加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體,故C不選;DNaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉,故D不選;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是(

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

(1)寫出 A 中發(fā)生反應的化學方程式_____________

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是__________,寫出有關反應的離子方程式____________。

(3C中盛放 CCl4的作用是___________________

(4)為證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液, 若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________,現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B為單質,C為化合物,能實現(xiàn)上述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.①③

C.②④ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9gCOH2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后,將生成的所有產物通過足量的Na2O2固體,Na2O2固體增加的質量為( )

A8g B9g C12g D13.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)22 mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量,下列有關說法正確的是( )

A.整個過程中共發(fā)生四個離子反應

B.根據現(xiàn)象可判斷酸性強弱為:H2CO3>HAlO2>HCO

C.通入3 mol CO2和通入5 mol CO2都只產生3 mol沉淀

D.整個過程中生成沉淀的物質的量與通入CO2的體積的圖像如圖所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合氯化鋁晶體是介于 AlCl3 Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物, 是一種高效無機水處理劑, 其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰,它主要含 Al2O3、 Al,還有一些不溶于酸的雜質.聚合氯化鋁生產工藝流程如下:

(1)反應中副產品E是_________(用化學式表示);

(2)生產過程中可循環(huán)使用的物質是_________(用化學式表示);

(3)為使得到的晶體較純凈,生產過程中使pH升高的c 物質可選用_________(填編號);

a. NaOH b. Al c.氨水 d. A12O3 e. NaAlO2

(4)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為: [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m,實驗室為測定化學式中n的值,進行如下實驗:

①稱取 ag晶體,制成粉末,加熱至質量不再變化時,得到bg氧化鋁固體.此過程可能用到的下列儀器有___________;(填編號)

a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管

②另取ag晶體,進行如下操作:用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→稱量為c g 固體.試劑A為_______,操作C為_________(填操作名稱).n=_________(用含a、b、c的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaoH溶液的體積關系如下圖所示。 若不考慮金屬和鹽酸反應時HCI的揮發(fā),則下列說法不正確的是

A.鎂和鋁的總質量為9 g

B.鹽酸的物質的量濃度為10 mol/L

C.NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L

D .生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水在人體中的作用有:(1水是多種體內物質的_________

2水可調節(jié)人體的______________。

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