(2分)V mL水中加入ｍ g純堿，完全溶解后所得溶液的密度為ρ g·cm-3,純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？物質(zhì)的量濃度為多少mol·mL-1？
×100% 
w(Na2CO3)=×100%;
n(Na2CO3)= mol·L-1= mol·L-1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有物質(zhì)的量濃度為10 mol·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的氨水，加入一定的水后，物質(zhì)的量濃度變?yōu)? mol·L-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )
A．大于16%B．等于16%C．小于16%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)將20%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n,則n值（   ）
A．等于25%B．大于25%
C．小于25%D．無(wú)法確定大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Al3+的濃度與50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中的Al3+濃度相等的是(    )
A．100 mL 1 mol·L-1 AlCl3B．75 mL 2 mol·L-1 Al(NO3)3
C．50 mL 3 mol·L-1 AlCl3D．25 mL 2 mol·L-1 Al2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說(shuō)法中正確的是
A．常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)目大于0.5NA
B．常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 NA
C．0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

mg氧氣中含氧氣分子數(shù)為a，則ng臭氧中含氧原子數(shù)為(　 )
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精確度也越來(lái)越高�，F(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加入苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl的體積V cm3。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)步驟①中儀器最好使用_________(填序號(hào))。
A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管
(2)步驟②中用酸式滴定管還是用堿式滴定管_________，理由_________。

(3)能否用水代替苯_________，理由是_________。
(4)已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm(如右圖)，用上述測(cè)定方法測(cè)定的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制250 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是(    )
A．用量筒量取所需濃鹽酸時(shí)俯視刻度
B．定容時(shí)仰視達(dá)標(biāo)線
C．用量筒量取所需濃鹽酸時(shí)倒入燒杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水達(dá)標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，是8 g SO2所占體積2倍的氧氣的質(zhì)量是(    )
A．8 gB．16 gC．4 gD．32 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案