Question

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中難溶）

實(shí)驗(yàn)步驟	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式	______
小組討論交流	向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由	假設(shè)：Ⅰ無(wú)現(xiàn)象　  理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全 假設(shè)：Ⅱ______，理由：______
證明你的假設(shè)	現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式	______
解釋	______

Answer 1

（1）CaSO₄在水中微溶，CaCl₂溶液中滴入Na₂SO₄溶液生成沉淀CaSO₄，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，
故答案為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓；
（2）向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液，如反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca²⁺沉淀完全，則無(wú)現(xiàn)象，如反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺，則應(yīng)生成白色沉淀CaCO₃，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)存在限度，溶液中尚有較多Ca²⁺；
（3）CaCO₃在水中難溶，反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na₂CO₃溶液生成白色沉淀CaCO₃，
反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）CaCO₃在水中難溶，CaSO₄在水中微溶，說(shuō)明CaCO₃的溶解度較CaSO₄小，從可逆反應(yīng)的角度思考，Ca²⁺+SO₄^2-



CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在溶解平衡，加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，
故答案為：加入CO₃^2-產(chǎn)生了大量的白色沉淀，說(shuō)明Ca²⁺+SO₄^2-



CaSO₄↓反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，
所以Ca²⁺不能反應(yīng)完，才出現(xiàn)這種現(xiàn)象．