【題目】下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C ΔH＜0，從熵變角度看，該反應(yīng)的混亂程度減小，因此不可自發(fā)進行，錯誤；

B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，即增大壓強，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達到平衡后，由于溫度不變，所以ΔH不變，錯誤；

C．將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀需要的Ag+的濃度是c(Ag+)= 1.8×10－10÷1.0×10－4=1.8×10－6mol/L；反應(yīng)產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag+)=，可見先產(chǎn)生AgCl沉淀，錯誤；

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，CO32-水解程度大于ClO-，所以pH前者小于后者，正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁是生活中重要的金屬材料，鐵鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說法不正確的是__________(填序號)。

①配制FeCl3、ACl3溶液時，均是先將固體FeCl3、ACl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應(yīng)生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+

④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3

(2)以高碗鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

①流程中兩次焙燒均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收處理SO2的離子方程式為___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于__________。

Ⅱ.700℃時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。

(3)已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化學式)沉淀。

②溶液中某離子濃度低于1.0×10－5ml·L－1時，可以認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+恰好沉淀完全時，測得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(選填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通過計算說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響

B.裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點 SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點 υ 正＜υ 逆

C.達到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強增大，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為 0.50 MPa 時，不同溫度下 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖丙，則 T2>T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0．1mol的四氧化二氮氣體充入1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度 時間（S）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)／mol·L—1

0.1

c1

0．05

c3

a

b

c(NO2)／mol·L—1

0

0．06

c2

0．12

0．12

0．12

(1)該反應(yīng)的化學方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s時四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0（填“>”或“<”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

A.電負性：Y>Z>M

B.離子半徑：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵形成　

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2　

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N—H鍵形成　

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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