【題目】下列說法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒,不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

的原子個數(shù)之比與NaCl中的的原子個數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

【答案】C

【解析】

①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微粒可能為原子、分子、離子等,如、的質(zhì)子數(shù)都是11,HFNe的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素,故錯誤;

②同位素的物理性質(zhì)不同,故錯誤;

③分子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù),而離子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù),若一種分子和一種離子的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)肯定不同,所以質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子,故正確;

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,例如水分子和甲烷分子等都是10電子微粒,故正確;

⑤原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)可能不同,所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相等,故錯誤;

⑥原子有質(zhì)量數(shù),元素沒有質(zhì)量數(shù),某種原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù),就是該原子的質(zhì)量數(shù),故錯誤;

⑦同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變,所以的原子個數(shù)之比與NaCl中的的原子個數(shù)之比相等,故正確;

①②⑤⑥錯誤,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應:Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) H,實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知:平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。下列說法不正確的是(

A.NH3是正反應的還原劑

B.氣體壓強P2>P1

C.平衡后再充入一定量NH3,則平衡左移,NH3的體積分數(shù)減小

D.M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的元素周期表的圖示,回答問題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域為________。

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素。請你根據(jù)學過的化學知識判斷,這一元素是________(寫元素符號)。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置________。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是________(填名稱),可以驗證該結論的實驗是________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(本題10分)

1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結構簡式為______。

2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13,取標準狀況下此混合氣體4.48L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8g,此兩種烴的組成為____(填分子式)。

3)某烴是一種比水輕的油狀液體,相對分子質(zhì)量為78,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可)___________

42.3g某有機物A完全燃燒后,生成0.1molCO2 2.7gH2O,測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6,已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應,寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式______

5 有機物的結構可用鍵線式表示,如:CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4)為材料的新型可充電電池,這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應為:3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-,下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長

C.充電時,每轉移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應式為:Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

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【題目】原油價格的下跌,加劇能源的過度開采,因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)在反應①—⑥中,屬于加成反應的是_________,B的分子式為 ________。

2A中官能團名稱為_________, E的名稱為 ____________。

3)寫出下列反應方程式:EF_____________________HG_________________

4H也能與NaOH溶液反應,其反應方程式為:_________________________

5D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫出符合下列條件D的所有同分異構體___________。

①鏈狀結構,②能與鈉反應生成氣體,③不飽和碳上不與含氧官能團直接相連。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是常用的還原劑,用途廣泛。某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:

已知:NaBH4常溫下易與水反應,可溶于異丙胺(沸點:33)

(1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至 100 ℃以上并通入氬氣 ,該操作的目的是______;第②步分離采用的方法是______;第③步分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是_____

(2)NaBH4與水反應生成H2 : NaBH4 + 2H2O=NaBO2+4H2↑ (已知:HBO2是弱酸) 實驗測得,NaBH4每消耗一半所用的時間與溶液 pH、溫度的關系如下表:

pH

8

10

12

1 4

溫度/

25

25

25

25

時間/ min

6. 2 ×10-1

6. 2 ×10

6. 2 ×103

6. 2 ×105

NaBH4與水反應開始釋放H2很快 ,經(jīng)過一段時間后就緩慢下來 ,可能原因一是反應物濃度降低 ;二是________;

②為了加快制取的H2速率,常將一些促進劑投入水中,下列物質(zhì)中可作為促進劑的是__;

a. 碳酸鉀 b. 稀硝酸 c 硫酸氫鈉 d. 氨水

(3)利用如圖所示裝置,可以測定NaBH4與水反應生成 H2的速率,在pH =10、25℃條件下,將恒壓滴液漏斗中NaBH4滴加到含有催化劑的三頸燒瓶中。

①實驗中使用恒壓滴液漏斗的原因為_________;

②氣體生成結束后,水準管中的液面會高于量氣管中的液面,此時量氣管讀數(shù)會_____( 偏大偏小”)需要將水準管慢慢向下移動,則量氣管中的液面會__________(上升下降”);

③在此條件下,0. 38 g NaBH4開始反應至剩余 0. 19 g 時,實驗測得量氣管內(nèi)氣體體積為124mL,則這段時間內(nèi),生成H2的平均速率是_______mL·min-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是(

①能發(fā)生酯化反應的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、糖類、油脂都是高分子化合物

⑤蛋白質(zhì)溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白質(zhì)從溶液中析出,這種變化叫變性

A.①②③B.③④C.②③D.①⑤

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