Question

6．有M、N、P、E四種金屬，①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺；②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡；③電解過(guò)程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時(shí)，E²⁺優(yōu)先放電．則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E

Answer 1

分析 發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬能置換出不活潑金屬，形成原電池反應(yīng)時(shí)，表面有大量氣泡作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解過(guò)程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時(shí)，E²⁺優(yōu)先放電，說(shuō)明活潑性N＞E，以此解答．

解答 解：①M(fèi)+N²⁺=N+M²⁺，可說(shuō)明活潑性M＞N；
②M、P用導(dǎo)線連接放入稀鹽酸中，M表面有大量氣泡，說(shuō)明P為負(fù)極，M為正極，則活潑性P＞M；
③電解過(guò)程中，陰極存在N²⁺和E²⁺兩種離子時(shí)，E²⁺優(yōu)先放電，說(shuō)明活潑性N＞E，則四種金屬的活潑性順序?yàn)镻 M N E，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的活潑性的比較，側(cè)重于原電池知識(shí)的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的正極的判斷，難度不大．