【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.平衡時(shí)，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C.A點(diǎn)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014

D.平衡時(shí)，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7molL-1

【答案】D

【解析】

A、由圖可知?dú)潆x子濃度越大，越大，所以pH越小，越大，選項(xiàng)A正確；

B、由圖可知A點(diǎn)時(shí)的平衡濃度為，所以轉(zhuǎn)化的的濃度為：，則A點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率為，選項(xiàng)B正確；

C、的平衡常數(shù)為：，選項(xiàng)C正確；

D、平衡時(shí)，若溶液中，而，所以，而圖中時(shí)，對(duì)應(yīng)氫離子的濃度為，則溶液中，則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是

A.b 點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c 點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點(diǎn)：υ(正)<υ(逆)

D.若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

①則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)

②25℃下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。

a．pH=1的鹽酸b．pH=2的鹽酸c．pH=12的NaOH溶液

③25℃下，若VaLpH＝a的鹽酸與VbLpH＝b的NaOH溶液恰好中和，a+b=13，則Va:Vb＝_____。

(2)某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝13。

①該溫度下水的Kw＝_____。

②此溫度下，將pH＝1的鹽酸溶液VaL與pH＝14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化)，混合后溶液的pH為2，則Va:Vb＝_____。

(3)下列說(shuō)法中正確的是_____。

a．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH>7

b．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液pH=7

c．25℃時(shí)，由水電離出的氫離子濃度為1×10－10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向AlCl3溶液中通入過(guò)量NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

24.60

回答下列問(wèn)題：

（1）如圖中甲為___________滴定管，乙為_________ 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）

（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是：________________________

（3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________________________________

（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果___________。

（5） 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說(shuō)法合理的是（ ）

A．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．鐵是陽(yáng)極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動(dòng)

D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中，則下列敘述不正確的是（ ）

A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗

B.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸

D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾

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