鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加一定量鹽酸后固體全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，同時(shí)收集到b mol氫氣，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
1
2
（a-b）mol
B、
1
2
（a+b）mol
C、（a-b）mol
D、b mol
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，鐵的物質(zhì)的量與鹽酸反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量相等，即：n（Fe）=n（H2）=bmol；
其余的鐵與Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，
則參加該反應(yīng)的氧化鐵的物質(zhì)的量為：
1
2
×（a-b）mol=
1
2
（a-b）mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，試題有利于考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PX（英文名稱(chēng)p-xylene）是化學(xué)工業(yè)的重要原料，有機(jī)物A是PX的一種同分異構(gòu)體，它們都屬于分子式為C8H10的芳香烴，其中PX的苯環(huán)上一元取代物只有1種．A與增塑劑（DEHP）存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
、C→E的反應(yīng)類(lèi)型為
 
．
（3）①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②D分子所含官能團(tuán)是
 
（填名稱(chēng)）．
③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、S02氣體通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO42-+2H+
B、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C、向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO32-
D、澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，恒溫下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯B、乙醇C、苯D、一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有
 

（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成．“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：
①提出問(wèn)題假設(shè)
假設(shè)1：Cl-的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響
假設(shè)2：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)如圖2：
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是
 

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過(guò)電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是
 
．
①過(guò)濾   ②加過(guò)量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）
 
極滴入酚酞先變紅色（填陰或陽(yáng)），石墨棒的一端能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙
 
．
（5）假如電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣制取漂白粉過(guò)程中沒(méi)有任何損耗，得到715g次氯酸鈣的同時(shí)，理論上需要消耗NaCl的物質(zhì)的量為多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、71 g氯相當(dāng)于2 mol氯
B、每摩爾物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)
D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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