【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | |||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.該反應的正反應吸熱
B.達到平衡時,容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器II中的大
C.達到平衡時,容器II中c(H2)大于容器I中c(H2)的兩倍
D.達到平衡時,容器III中的反應速率比容器I中的大
【答案】D
【解析】
對比Ⅰ、Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,對比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應,但Ⅱ濃度較大,由方程式可知,增大濃度,平衡正向移動,以此解答該題。
A.對比Ⅰ、Ⅲ,如溫度相同,0.1mol/L的CH3OH相當于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,為等效平衡,但Ⅲ溫度較高,平衡時CH3OH較低,說明升高溫度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,故A錯誤;
B.對比Ⅰ、Ⅱ,在相同溫度下反應,但Ⅱ濃度較大,由方程式2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)可知,增大濃度,平衡正向移動,該反應正向為體積減小的反應,增大濃度轉(zhuǎn)化率會增大,則容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小,故B錯誤;
C.Ⅱ濃度較大,Ⅲ溫度較高,增大濃度平衡正向移動,升高溫度平衡逆向移動,Ⅲ的轉(zhuǎn)化率降低,Ⅲ中相當于起始C(H2)為Ⅱ的一半,平衡時Ⅱ中C(H2)小于Ⅲ中的兩倍,故C錯誤;
D.對比Ⅰ、Ⅲ,Ⅲ溫度較高,濃度相當,升高溫度,正逆反應速率增大,則容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大,故D正確。
故選: D。
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請回答下列問題
(1)圖甲中冷凝水從______(a或b)進,圖乙中B裝置的名稱為_______;
(2)圖甲在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入沸石,目的是_______;
(3)反應中加入過量的乙醇,目的是_______;
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是______,分離方法I是_______,分離方法II是_______,產(chǎn)物E是______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.向、的飽和溶液中滴加少量溶液,溶液中不變
B.向的溶液中加入少量水,溶液中增大
C.被完全還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D.一定條件下,反應能自發(fā)進行,該反應的
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【題目】銀精礦(其化學成分有:Ag、Zn、Cu、Pb、S 及 SiO2 等)從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸取”時,當鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項)。
(2)“分離Ⅰ”所加試劑 X 為______,“分離Ⅱ”所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有______。
(3)“浸銀”反應的化學方程式為______
(4)N2H4 的電子式為______,“還原”反應的離子方程式為______。
(5)“粗銀”(含 Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。
(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害?萍既藛T在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。
已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13
①25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。
②25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應的平衡常數(shù) K=______。
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【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L-1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.a、b兩點時,水電離出的c水(OH-)之比為1.43:6.54
B.b點對應溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32-)
C.反應H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常數(shù)為105.11
D.當V(NaOH)=1 L 時,c(Na+)>c(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】常溫下,向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是
A.若a點對應水電離的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1,則此時氨水的電離程度為1%
B.c點時氨水與硫酸恰好完全反應
C.c點對應溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)
D.若b、d點對應水電離的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則兩溶液中均存在:c(NH4+)=2c(SO42-)
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【題目】(1)已知25℃,H2C2O4的K1=5.0×10-2,K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)。
(2)已知25℃,H2CO3的K1=4×10-7,K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。
(3)25℃時,V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過程中溶液的體積變化忽略不計)。
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【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極).下列分析正確的是
A. a 電極發(fā)生反應:H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+
B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動
C. 該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能
D. 開始放電時b極附近pH不變
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【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示:
(1)過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。
(2)過程Ⅱ生成W的化學反應方程式為____________。
(3)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。
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