已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�

　

A．

920kJ

B．

557kJ

C．

436kJ

D．

188kJ


考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量．

解答：

解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為K，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是                                                                                （　�。�

    A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

    B．通入氫氣的電極為原電池的正極

    C．電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向通氯氣的電極移動(dòng)

    D．通氯氣的電極的反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知室溫時(shí)，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向體積為Va的0．05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0．05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是                                                                         （　�。�

    A．Va>Vb時(shí)：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）

    B．Va＝Vb時(shí)：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

    C．Va<Vb時(shí)：c（CH3COO－）>c（K＋）>c（OH－）>c（H＋）

    D．Va與Vb任意比時(shí)：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

　

B．

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比為2：1

　

C．

0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比為2：1

　

D．

某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有下列四個(gè)圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是（　�。�

　

A．

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

　

B．

2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

　

C．

4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0

　

D．

H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

②無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+

④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣

⑤由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．

　

A．

①⑤

B．

②③

C．

②④

D．

③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知水的電離平衡曲線如圖所示，

試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是______________________________________。

(2)若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________。

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NH4Cl

(3)點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_______。

(4)點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

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