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化學與生活、生產密切相關。下列說法不正確的是

A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物

D．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。

A．制備環(huán)氧乙烷：

B．制備硫酸銅Cu+2H₂SO₄

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制備甲醇： 2CH₄+O₂

2CH₃OH

D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

（2）冶金廢水中含有[Au(CN)₂]^－，其電離出的CN^－有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強。工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃²^－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO₄、100~125℃	PdCl₂-CuCl₂、100~125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析。
②從環(huán)境保護和能耗角度分析。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首。下圖表示了某地區(qū)在1940~2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據。

（1）結合上圖數(shù)據，判斷下列說法正確的是 ▲ 。

A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關

B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內燃機所致

C．近年來在工業(yè)生產中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量

D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大

（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少。請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：
▲ 。
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人設計利用反應2NO + 2CO

N₂ + 2CO₂將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂。
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的

▲ 0（“>”、“<”、“=”）。

在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= ▲ 。
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH="3.62" [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，經過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g。若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致。請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中

含量不得超過0.02mg／L。下列措施能夠減少

排放量的是（�。�
　�、儆锰烊粴獯婷禾孔雒裼萌剂稀、谔岣邿崮芾寐省、哿蛩釓S采用更好的催化劑使

轉變成

　④使用

作萃取劑除去煤炭中的硫�、萑紵褐屑尤胧沂笫褂�

A．全部

B．①②⑤

C．①③⑤

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)2006年6月，我國海域發(fā)生2次紅潮事件，這與洗滌劑的使用有關。通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na₅P₃O₁₀)。洗滌衣物的廢水如直接排放到河湖中會造成水質富營養(yǎng)化，促使藻類大量繁殖，藻類死亡后經氧化，消耗水中的氧氣，造成水中缺氧致使河水變黑變臭，魚類等水生生物因缺氧而死亡。
(1)經測定知，某藻類的組成為：含C 35.76%,含O 49.50%,含N 6.310%，含H 7.370%,含P 0.870%,計算該藻類中各元素原子個數(shù)比(相對一個P原子) ________。
(2)藻類被氧氣完全氧化的化學方程式(藻類用“化學式”表示，生成物除O外都為最高價化合物)為_____________________________。
(3)現(xiàn)有一個面積為1×10⁶ m²、深20 m的湖泊，含氧量為9.1 g/m³,若每天排入3%(質量分數(shù))三磷酸五鈉的廢水1 000 kg,多少天后湖里的氧氣被耗盡(設空氣中的氧氣不再溶入湖水中)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成洗滌劑同肥皂相比有哪些優(yōu)點：①原料便宜②不受軟水、硬水等水質限制③不污染水體④去污能力強，你認為正確的是（）

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，可形成酸雨的是

A．二氧化硫

B．氟氯代烴