【題目】下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入 盛有溶液Z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的是( )

X

Y

Z

A

NO2

SO2

BaCl2

B

CO2

SO2

CaCl2

C

NH3

CO2

BaCl2

D

NH3

CO2

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A. 二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不合題意；B. CO2和SO2通入到CaCl2溶液中，由于兩種氣體相互不反應(yīng)，也不與氯化鈣反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B正確；C. 氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C不合題意；D. 氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能電離生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱酸和弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故D不合題意；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng)
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用在化學(xué)中占有重要地位�；卮鹣铝懈黝}。

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________；若將鎂條、鋁條和靈敏電流計(jì)用導(dǎo)線相連，使鎂條、鋁條浸入氫氧化鈉溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，負(fù)極材料為________。

（2）當(dāng)閉合Ｋ時(shí)，甲裝置中Zn極的電極反應(yīng)式為____；電子流動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；若鹽橋中填充KCl瓊脂，K＋離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>______；a極的電極反式為________；一段時(shí)間后,b極附近的現(xiàn)象為____________________。

（3）裝置乙中。

①斷開K2，接通K1。當(dāng)Ｘ為石墨電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)Ｘ為鋅電極，Fe極的電極反應(yīng)式為_____________。

②斷開K1，接通K2。若Ｘ為石墨電極，Ｘ極的電極名稱為_____；裝置反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是

A. Ka2（H2A）的數(shù)量級(jí)為10-4

B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/L

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V2

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(I)>v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：V（III）＜V（II）＜V（I）

D. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率：v(N2O)正＜v(N2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程探宄海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制�。�
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當(dāng)海帶原液中不再生成沉淀時(shí)，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關(guān)步驟Z的說(shuō)法，正確的是 ．
A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)，測(cè)定溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。

實(shí)驗(yàn)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色

時(shí)間/s

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

甲

0.01

4

0.1

2

t1

乙

a

4

b

2

t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實(shí)驗(yàn)KMnO4的平均反應(yīng)速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)，溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖。請(qǐng)解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱量14 g鐵放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反應(yīng)析出銅的質(zhì)量為

A. 0.32 g B. 0.64 g C. 16 g D. 32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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