Question

【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．反應I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動

D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B．硫難溶于水，而碘單質與I-形成I3-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入苯，碘能溶于苯，這樣水中碘的濃度變小，平衡向逆左移動，故C錯誤；D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選B。