【題目】下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示
【答案】D
【解析】
根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),據(jù)此分析。
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中,用力振蕩形成濁液,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成,分散系屬于混合物,選項(xiàng)D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比pH的定義,對(duì)于稀溶液可以定義pC=-1gc。常溫下,某濃度的H2A溶液在不同pH下,測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的變化如圖所示。下列說法正確( )
A. 曲線Ⅱ表示pC(HA-)隨pH的變化
B. 當(dāng)pH=1.40時(shí),c(H2A)>c(A2-)>c(HA-)
C. 常溫下,=104.50
D. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料.下列有關(guān)Fe2O3的敘述正確的是( 。
A.能跟鹽酸反應(yīng)
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個(gè)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為 。
②該化合物的化學(xué)式為 。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是 。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 。
(4)Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為 。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式: 。
(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在室溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸晶體熔點(diǎn)101.5℃;乙二酸晶體加熱分解的方程式為:H2C2O42H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑。現(xiàn)利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復(fù)使用)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是________________________________________________
(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”),原因?yàn)?/span>_______________________
(3)按氣流方向連接各儀器,用數(shù)字表示接口的連接順序:①→_________________________;
(4)該套裝置有明顯缺陷,請(qǐng)予以更正________________________________________________
(5)證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________________;
(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù),假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出,并與吸收液充分反應(yīng)(提示:B、C中澄清石灰水均先變渾濁,后又變澄清),最終D中生成了兩種物質(zhì),則這兩種生成物的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________,②_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1℃時(shí),在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù)),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度 (mol/L) | 速率 (mol·L-1·s-1) | 物質(zhì)的平衡濃度 (mol/L) | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 |
下列說法正確的是
A. m=2,n=1
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃,測(cè)得平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L,則ΔH>0
D. T1℃時(shí),容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10-4mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確
①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價(jià))+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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