Question

5．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B． pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
• C． V（NaOH）=10.00 mL 時$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
• D． V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解；
C．醋酸電離大于醋酸根的水解程度；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B錯誤；
C．加入10mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1，故C正確；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象曲線各點對應溶質組成為解答關鍵，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度解答，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．