由乙烯和乙酸蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　　）
A、10%B、20%
C、30%D、無法確定
考點(diǎn)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：乙烯的分子式為C2H4，乙酸的分子式為C2H4O2，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，據(jù)此計(jì)算H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氧元素的質(zhì)量百分含量．
解答： 解：乙烯的分子式為C2H4，乙酸的分子式為C2H4O2，分子中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=60%×
1
6
=10%，氧元素的質(zhì)量百分含量=1-60%-10%=30%，故選C．
點(diǎn)評：本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)分子式確定C、H元素質(zhì)量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源物質(zhì)．初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物．有關(guān)可燃冰的下述推測中不正確的是（　　）
A、高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B、構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵
C、可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強(qiáng)的相互作用力
D、常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A、HF水溶液可存放在玻璃試劑瓶中
B、Br2可從KCl溶液中置換出氯
C、F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱
D、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH=6.8的溶液一定顯酸性
B、電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)
C、0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是（　�。�
A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）
B、保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
D、保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）在溫度分別為T1、T2，壓強(qiáng)分別為p1、p2條件下測得C的體積分?jǐn)?shù)與時間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是：
（　�。�
A、p2＜p1，逆反應(yīng)放熱
B、p2＞p1，正反應(yīng)放熱
C、p2＞p1，正反應(yīng)吸熱
D、p2＜p1，逆反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋時，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中氫氧根離子的濃度增大了
B、c（CH3COOH）減小，電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?
C、平衡向電離的方向移動，氫離子的濃度增大，醋酸分子的數(shù)量減少
D、電離程度增大，c（CH3COO-）也增大了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某可溶性一元堿XOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實(shí)驗(yàn)編號XOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
 
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，XOH是
 
堿（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Cl-）-c（X+）=
 
mol?L-1     c（H+）-c（XOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）BrCH2CH2CHO的鍵線式
 

（2）合成酚醛樹脂的方程式
 

（3）有機(jī)物   A：在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的方程式：
 
．A和HBr按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時，可得到
 
種產(chǎn)物．
（4）在有機(jī)物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
 
種．

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