【題目】在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個恒壓的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)+B(g),經(jīng)一段時間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達到平衡。下列說法中正確的是
A.平均反應(yīng)速度:甲<乙B.平衡時C的物質(zhì)的量:甲>乙
C.平衡時C的轉(zhuǎn)化率:甲>乙D.平衡時混合氣體密度:甲<乙
【答案】B
【解析】
A、由于甲中壓強大于乙中壓強,因此反應(yīng)速率:甲>乙,選項A錯誤;
B、甲為恒容,乙為恒壓,隨著反應(yīng)的進行,甲中壓強大于乙中壓強,乙容器中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進行,平衡時C的物質(zhì)的量:甲>乙,選項B正確;
C、甲為恒容,乙為恒壓,隨著反應(yīng)的進行,甲中壓強大于乙中壓強,乙容器中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進行,因此C的轉(zhuǎn)化率乙>甲,選項C錯誤;
D、甲為恒容,乙為恒壓,隨著反應(yīng)的進行,甲中壓強大于乙中壓強,甲中體積小于乙中體積,氣體總質(zhì)量不變,則密度:甲>乙,選項D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
B.紅葡萄酒密封儲存時間越長質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯
C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D.食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑,其主要成分均屬于鈉鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)常用做分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氣氛中進行熱重分析示意圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。
請回答下列問題:
(l)B處時殘留物的化學(xué)式為___________。
(2)A→C整個反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)取上述分解得到的600℃時的固體放在空氣中繼續(xù)加熱時其質(zhì)量增加,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。由此說明上述FeC2O4·2H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析的原因是___________。
(4)若將分解得到的600℃時的固體與足量的稀硫酸反應(yīng)后,將溶液濃縮、冷卻,有帶7個結(jié)晶水的晶體析出,該晶體的化學(xué)式為__________,該晶體與草酸亞鐵晶體分解有類似,得到四種氧化物且物質(zhì)的量之比為1:1:1:14,則該化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定樣品的純度,用硫酸溶解6.300 g樣品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)實驗,數(shù)據(jù)如下:
序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定終點讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.98 |
2 | 1.26 | 22.40 |
3 | 1.54 | 21.56 |
已知:
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中的質(zhì)量分數(shù)是________%(保留小數(shù)點后一位);
寫出簡要計算過程:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 。
A.若甲為焦炭,則丁可能是
B.若甲為,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。現(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 ℃達到平衡,容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時PCl5的分解率__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。
(1)在上述反應(yīng)達到平衡后,第4min時,若將容器的體積快速擴大一倍(其他條件不變),請在圖中畫出4min~5min的AB濃度的變化線。____
(2)在相同條件下,若開始時向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)開始時v正____v逆 (填“>”、“<”或“=”)。判斷依據(jù)是____________________________________________________。反應(yīng)達到平衡后,各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相比____(填序號)
①A2、B2減小,AB增大 ②A2、B2增大,AB減小 ③均不變 ④無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。
(2)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_________________。
(3)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_______________。
(4)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。
(5)若A是一種溶液,只可能含有中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:
已知: ① 硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③ 常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL2mol/L的硫酸時除用量筒、燒杯和玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________________________。
(2)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學(xué)式)。
(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_________________。
(5)上述流程中,每還原1molCrO42-時,需要消耗SO2 _______ mol。
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