【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(1)過程:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH11后,并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________;用化學(xué)平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________

(2) II中加入適量NaClO溶液,控制pH3~4,NH4+轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。則反應(yīng)的離子方程式是__________________

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)__________。

②另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計(jì))。

【答案】 NH4++OH=NH3H2O 空氣可以將生成的氨氣帶走,使NH3H2ONH3+ H2O化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于除氨 3ClO+2NH4+=N2↑+3Cl+2H++3H2O 1:2 0.1 mo1

【解析】(1)銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:NH4++OH-═NH3H2O,故答案為:NH4++OH-═NH3H2O;氨水電離是可逆反應(yīng),將生成的氨氣帶走,即減少生成物,可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即更多的生成氨氣,因而促進(jìn)了氨水電離,故答案為:空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),促進(jìn)了氨水電離;(2)加入適量NaClO溶液,控制pH3~4,將NH4+轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),可以確定NH4+被氧化為N2,ClO被還原為氯離子,根據(jù)電子守恒、電荷守恒可寫出此離子方程式:3ClO+2NH4+=N2↑+3Cl+2H++3H2O;

(3)①沉淀2.33gBaSO4,那么n(BaSO4)=n[(NH4)2SO4]= n[Ba(OH)2]==0.01mol,m[(NH4)2SO4]=1.32g,m(NH4Cl)=1.07g,m(NH4Cl)=0.02mol。②由①可知,體積為100mL氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量為0.01mol,則氫氧化鋇溶液的濃度為0.01mol/0.1L==0.1mol/L,2.39 g (NH4)2SO4NH4Cl固體混合物銨根離子的物質(zhì)的量為0.01×2+0.02==0.04mol, 又因?yàn)?/span>n(NH4+)==n(OH)== 0.04mol,則需要n[Ba(OH)2]==0.02mol,所需要溶液體積為200mL,反應(yīng)中氯離子的物質(zhì)的量不變,混合物中n(Cl)== 0.02mol,c(Cl)== 0.02mol/0.2L==0.1mol/L。

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A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,7.8gNa2SNa2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA

C. lL0.2mol/LFeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體粒子數(shù)小于0.2NA

D. 標(biāo)況下22. 4L NO11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

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【題目】下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電能力一定越強(qiáng)

B. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不管其水溶液濃度的大小,都能完全電離

C. 強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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【題目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質(zhì),已知c(Cl)為0.4mol·L-1、c(K+)為0.7 mol·L-1、c(Na+)為0.1 mol·L-1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1

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C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X
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A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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1反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率___________________

2反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為__________________

3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________

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