【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．標準狀況下，18gH218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A．18gH218O物質(zhì)的量==0.9mol，含質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1 mol乙醇中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，故B錯誤；C．1mol的﹣NH2所含電子數(shù)為9NA， 1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA，故C錯誤；D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

A．甲的化學式為CH2

B．反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2:1:1

C．甲、乙、丙都是有機物

D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氣體反應中，能使反應物活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法（　　） ①增加反應物的濃度 ②升高溫度 ③移去生成物 ④增大壓強 ⑤加入催化劑．
A.①③
B.②⑤
C.②④
D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共10分）按要求寫出下列反應的離子方程式：

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：

（2）等物質(zhì)的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合：

（3）苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用銀氨溶液檢驗乙醛：

（5）過氧化氫與氯化亞鐵反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進行如圖所示的實驗，請將實驗現(xiàn)象填入下表中的空格處。

實驗操作

燈泡亮度變化

(1)通入CO2之前

亮

(2)開始通入CO2時

(3)恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CO2

(5)再通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖，則

(1)沉淀的化學式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ____。

(2)寫出混合液＋A的離子方程式________________；溶液＋B的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ）

A. +4 B. +3 C. +2 D. +1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（　�。�
A.B
B.C
C.N
D.O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別

為______、________。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________。

（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程_____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為_______。

（5）將lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為_______mol/L。

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