(16分)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)用          （填儀器名稱(chēng)及規(guī)格，下同）取濃硫酸       。
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(xiàn)1~2 cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 __________、 __________。
（4）玻璃棒在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是         、          。
(5)由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________（填寫(xiě)序號(hào)）。
A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線(xiàn)，再吸出少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用
（1）用  10 mL量筒 ；取  5.4 mL 。
（2）   D E A C B H G F 
（3）100mL容量瓶、膠頭滴管 （4）作用攪拌、引流 。
（5）   A 
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1．0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有                                                                   ；
（2）配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱(chēng)量       g NaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線(xiàn)1cm~2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫(xiě)下列空白：
①操作步驟和正確順序?yàn)?u>            。
②該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是               、            。
③定容時(shí)，若俯視凹液面，會(huì)使結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
④若沒(méi)有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
⑤在進(jìn)行b步操作時(shí)，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（  ）
A．繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定，其標(biāo)準(zhǔn)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。
(1) 實(shí)驗(yàn)室用(NH4)2Fe(SO4)2固體配制一定濃度的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①配制溶液時(shí)，需要使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的          （填字母代號(hào)）

②若要配制0.100 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液250ml，需稱(chēng)取(NH4)2Fe(SO4)2    g
③若在配制過(guò)程中，燒杯中的(NH4)2Fe(SO4)2溶液有少量濺出，則所得溶液濃度       ；若在定容時(shí)，俯視液面，則所得溶液濃度     。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）
（2）能電離出兩種陽(yáng)離子的鹽稱(chēng)為復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的有       。
a．KAl(SO4)2   b．KAlO2   c．NH4Al(SO4)2    d．[Ag(NH3)2]NO3
（3）(NH4)2Fe(SO4)2溶液呈酸性，試用離子方程式解釋其原因：
                         ；                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中
產(chǎn)生沉淀
碳酸的酸性比鹽酸弱
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈
橙紅色
原無(wú)色溶液中一定有溴離子
D
將銅片放入濃硝酸中
產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)綠色
只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖表示配制 220 mL 0.100 mol·L-1 Na2SO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱(chēng)是         ，規(guī)格         。
（2）步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱(chēng)為          。
（3）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A→F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列                               。
（4）下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響：
樣品溶解后未冷卻就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并馬上進(jìn)行配制，          。
搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)大約1mm,          。（填偏高、偏低、無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．①④⑤B．②③⑧C．④⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是             （   ）
A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
B．用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體
C．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng),也消耗1 mol OH-]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ　稱(chēng)取樣品1.500 g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定錐形瓶中溶液時(shí),左手控制      式滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________              _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，并且______________                          為止
②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
③移取25.00 mL樣品的滴定管，移取前尖嘴處有氣泡，移取后氣泡消失，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積    (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
(2)滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)
待測(cè)溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
1.02
20.99
第二次
25.00
2.00
22.03
第三次
25.00
0.00
22.00
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是                                              （   ）
A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體，固體不能直接放置在托盤(pán)中，都應(yīng)該放在紙片上稱(chēng)量
B．分液時(shí)，下層液體先從下口放出，換一個(gè)接受容器，上層液體也從下口放出
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，可先用布擦，再用大量水沖洗，最后涂少量小蘇打溶液
D．用pH試紙測(cè)未知溶液的pH時(shí)，若先潤(rùn)濕試紙?jiān)贉y(cè)量，則pH偏小

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同步練習(xí)冊(cè)答案