Question

l mol MnO₂粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L^-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是

 

．
（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為

 

．
（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是

 

．
（4）過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積；
（2）反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半為30mL，根據(jù)圖象判斷需要的時(shí)間；
（3）圖象中曲線斜率越大反應(yīng)速率越快；
（4）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算過(guò)氧化氫完全分解時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，
故答案為：60mL； 
（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到1min時(shí)，生成氧氣的體積為30mL，此時(shí)生成的氧氣為總體積的一半，需要的時(shí)間為1min，
故答案為：1min； 
（3）圖象中曲線斜率越大反應(yīng)速率越快，則v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A），
故答案為：v（D）＞v（C）＞v（B）＞v（A）；
（4）過(guò)氧化氫完全分解時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量=

0.06L

22.4L/mol

=

0.06

22.4

mol，由2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，可知過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量=

0.06

22.4

mol×2=

0.06

11.2

mol，故過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度=

0.06 11.2 mol

0.05L

=0.11mol/L，
故答案為：0.11mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率有關(guān)圖象、化學(xué)方程式計(jì)算等，題目難度中等，主要考查濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確分析圖象的曲線變化是解答本題的關(guān)鍵．