1．的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

分析 烷烴的命名方法是：
①選主鏈：找準一“長”一“多”，即碳鏈最長，支鏈最多．
從分子中找出最長碳鏈作為主鏈．若有幾條等長碳鏈，則應當選擇支鏈最多的作為主鏈．
②編C號：比較一“近”一“小”，即離支鏈最近，支鏈位號之和最小．
從離支鏈最近的一端開始對主鏈C原子進行編號．若主鏈兩端離支鏈的距離一樣，則應當選擇支鏈位置號數(shù)總和較小的編號方向．
③寫名稱：基名同，要合并；逗號隔，短線分；先簡后繁不要爭．
取代基名稱相同的要合并寫，不同位置之間以“，”隔開，阿拉伯數(shù)字與漢字之間以“-”分開；取代基按先簡后繁順序書寫．

解答 解：選主鏈：最長的碳鏈含有5個C；
編號：從右邊編號支鏈編號之和比從左邊編號小，所以從右邊編號；
該有機物的名稱為：2，3，3-三甲基己戊烷，
故選A．

點評 本題考查了烷烴的命名，難度不大，要求學生熟練掌握烷烴的命名方法，命名中必須滿足主鏈最長，取代基編號之和最小原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應是非氧化還原反應的是（　　）
A．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
B．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
C．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在密閉容器中發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H13O9
B．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應
C．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8  mol NaOH
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子是（　　）
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na +、Fe2+、Cl-、NO3-
B．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：K +、Na +、AlO2-、CO3 2-
C．常溫下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是（　　）
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-．電池工作時正極反應式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L CO2時，共轉移電子0.6mol．

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