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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

②2HI+Cl2=2HCl+I2

③CH4+2O2CO2+2H2O

④CH3CH2CN+Cl2+HCl

⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

A.僅①B.僅①②③④C.僅①④⑤D.僅②④⑤

【答案】C

【解析】

①中的H原子被原子取代，屬于取代反應，①符合題意；

②反應2HI+Cl2=2HCl+I2，為Cl2將HI中的I-置換出來，屬于置換反應，②不符合題意；

③反應CH4+2O2CO2+2H2O中，C的化合價由-4價變?yōu)?/span>+4價，O的化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，發(fā)生了電子的轉移，屬于氧化還原反應，③不符合題意；

④CH3CH2CN分子中“—CH2—”上的1個H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，④符合題意；

⑤分子中的被原子取代，屬于取代反應，⑤符合題意；

綜上，①④⑤滿足題意，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構與性質下表為元素周期表的一部分。請回答下列問題:

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是_________(填元素符號)。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖_______。

（3）元素的第一電離能：③______④(選填“大于”或“小于”)。

（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為____；該分子為___分子(選填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。

（5）元素⑥的單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，元素⑥的相對原子質量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數為____________，該晶體的密度為___________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，配制一組的混合溶液，溶液中、、、的濃度與溶液pH的關系曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A.該溫度下，的電離平衡常數

B.a點：

C.b點：

D.向c點所表示的溶液中滴加等體積的NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質都是人體基本營養(yǎng)物質。請回答下列問題：

(1)在試管中加入淀粉和20%的溶液，加熱3~4min，然后用堿液中和試管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有機物的分子為___________________________。

②若要檢驗淀粉已經發(fā)生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填試劑的名稱），加熱后再根據實驗現(xiàn)象判斷；若要檢驗淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入幾滴碘水，可觀察到___________________________。

(2)油脂在人體內通過水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，為人體提供能量。

(3)為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，通常選用的方法是_____________（填序號）。

A.滴加稀鹽酸 B.滴加濃硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用強氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

根據流程推測，下列判斷不正確的是( )

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末，可循環(huán)使用

C.NaClO3與PbO2反應的離子方程式為

D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常溫下溶解度小的是KClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯的結構簡式為，是有機玻璃的單體，其一種實驗室制備方法如下：實驗裝置如圖1所示（夾持裝置及微波加熱裝置已略去）：

實驗步驟如下：

Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于燒杯中，在攪拌的同時加入5ml濃硫酸，冷卻至室溫，再加入50ml甲醇，攪拌，混合均勻；

Ⅱ將混合溶液注入圖1裝置的反應器中，加入磁力攪拌子，微波加熱溫度為105℃，持續(xù)加熱，充分反應；

Ⅲ純化產品，流程如圖2所示：

已知：

溶解性

可溶于有機物、水

可溶于熱水、酯

難溶于水、可溶于有機物

密度/gcm-3

0.79

1.01

0.94

沸點/℃

64.7

161

100~101

相對分子質量

32

86

100

回答下列問題：

（1）制備甲基丙烯酸甲酯的化學方程式為______________________________。

（2）圖1中儀器X的名稱為________________，其進水口應為________________(填“a”或“b”)口。

（3）采用微波加熱可準確控制反應溫度和時間，若反應溫度控制不好，可能有副產物產生，寫出一種有機副產物的結構簡式：_________。

（4）從分水器中及時分離出水的目的是_____________________，如果分水器中的水層不再增厚，則表明__________________________。

（5）純化過程中，用“飽和碳酸鈉溶液洗滌”的目的是_______________________________；完成操作C應選____________(填選項字母，下同)裝置，完成操作D應選____________裝置。

（6）本實驗中甲基丙烯酸甲酯的產率為_________________保留三位有效數字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯胺(NCl3)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：

Ⅰ．

回答下列問題：

(1)已知：Ⅱ．

Ⅲ．

則=________(用含和的代數式表示)。

(2)向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4mol NH3和4mol Cl2，發(fā)生反應Ⅰ，測得兩容器中n(Cl2)隨反應時間的變化情況如下表所示：

時間/min

0

40

80

120

160

容器甲(T1)

4.0

3.0

2.2

1.6

1.6

容器乙(T2)

4.0

2.9

2.0

2.0

2.0

①0~80min內，容器甲中v(NH3)=________________。

②反應Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因為________________________。

③關于容器乙，下列說法正確的是________填選項字母)。

A．容器內，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C．容器內氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動

D．達平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移動

E．達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大

④溫度為T1時HCl(g)的平衡體積分數=________，該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應體系中加入催化劑，該反應的反應熱_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率υ(N2)＝___________，H2的轉化率為_____________（保留小數點后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是____________。

a．把氣體的體積壓縮至1L b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應的催化劑 d．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反應的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知下列合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置如圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，儀器X的名稱是________；裝置中b的作用是________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。

（2）實驗室現(xiàn)有濃硫酸、2-丙醇，請寫出制備丙烯的化學方程式：________________________。

（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液

（4）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為________，操作2為________，操作3為________。

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