8．相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式為C5H12，其存在3種同分異構(gòu)體，若該有機物的一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4，該物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基丙烷．

分析 相對分子質(zhì)量為72的烷烴，則$\frac{72}{14}$=5…2，故有機物分子式為C5H12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體，有機物的一氯代物只有一種說明其結(jié)構(gòu)中含有一種氫．

解答 解：相對分子質(zhì)量為72的烷烴，則$\frac{72}{14}$=5…2，故有機物分子式為C5H12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，其中C（CH3）4的一氯代物只有一種，用系統(tǒng)命名法命名為：2，2-二甲基丙烷，
故答案為：C5H12；3；C（CH3）4； 2，2-二甲基丙烷．

點評 本題考查有機物分子式確定、同分異構(gòu)體等，注意掌握由相對分子質(zhì)量利用商余法確定烴的分子式，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列4種分子，同種分子間不能發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．乙烷B．乙醇C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu�、壅崽恰、蹸O2�、軭2SO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應中氧化產(chǎn)物是3Cu（NO3）2，硝酸沒有全部參加氧化還原反應，參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的1：4（填比值）．
用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有些物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，請寫出該離子反應對應的一個化學方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（5）3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試卷中滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色逐漸變淺，最后變成無色，生成HIO3．
（1）寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式：
①2KI+Cl2=2KCl+I2．
②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（2）整個過程中的還原劑是KI、I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌赛S色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 10.58L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇
C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
D．能與NaOH溶液發(fā)生反應，分子式為C2H4O2的有機化合物一定是羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、F-
C．pH=7的溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（　�。�
A．Cl2+H2?HCl+HClOB．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學概念判斷的依據(jù)正確的是（　　）
A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是否發(fā)生丁達爾效應
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．氧化還原反應：元素化合價是否變化
D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度大小有如下關系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）=c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
③c（NH4+）=c（Cl-）且c（H+）=c（OH-）
④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
⑤c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
其中可能正確的是（　�。�
A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤

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