Question

（1）在常溫下，下列三種溶液：
A．0.1mol/L NH₄ClB．0.1mol/L CH₃COONa    C．0.1mol/L NaCl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
①三種溶液的PH由小到大的順序是

 

（填序號）．
②A溶液中各離子的濃度大小關系為

 

．
③B溶液顯

 

性（填”酸”或“堿”），原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（紅棕色） N₂O₄（無色）（△H＜0）反應中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖1，
按下列要求作答
①在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：

 

．
②若t₁=10s，t₂=20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應速率為

 

mol?L^-1?s^-1．
③維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向

 

移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）
（3）如圖2在用石墨作電極的電解池中，加入500mL含一種溶質(zhì)的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體．請回答下列問題：
①A電極為

 

極（填“陰”或“陽”）
②B電極發(fā)生反應的電極反應式

 

．
③寫出電解時總反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,電解原理

專題：鹽類的水解專題,電化學專題

分析：（1）①NH₄Cl水解顯酸性，CH₃COONa水解顯堿性，NaCl不水解顯中性；
②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）c＜（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）相對大�。�
③CH₃COONa為強堿弱酸鹽水解顯堿性；
（2）①化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
②由圖可知，從t₁至t₂時N₂O₄的物質(zhì)的量變化量為4mol-2mol=2mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（N₂O₄）；
③維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動；
（3）溶液呈藍色說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液．

解答： 解：（1）①NH₄Cl水解顯酸性，CH₃COONa水解顯堿性，NaCl不水解顯中性，則溶液的pH大小關系為：A＜C＜B；
故答案為：A＜C＜B；
②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）+cH⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
③CH₃COONa為強堿弱酸鹽水解顯堿性，其水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①可逆反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)表達式k=

c(N2O4)

c2(NO2)

，故答案為：K=

c(N2O4)

c2(NO2)

；
②由圖可知，從t₁至t₂時N₂O₄的物質(zhì)的量變化量為4mol-2mol=2mol，故v（N₂O₄）=

2mol 1L

20s-10s

=0.2mol/（L?s），故答案為：0.2；
③維持容器的溫度不變，縮小容器的體積，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，故答案為：正反應方向；
（3）溶液呈藍色說明含有銅離子，用石墨作電極電解銅鹽溶液時，A電極上有紅色金屬單質(zhì)銅生成，說明A為陰極，則B為陽極，陽極上有無色氣體生成，說明B電極上氫氧根離子放電，該溶液為銅的含氧酸鹽溶液，
①通過以上分析知，A是陰極，故答案為：陰；
②B電極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則發(fā)生反應的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③電解時，陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電，所以電池反應式為2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

Cu+O₂↑+4H⁺，故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

Cu+O₂↑+4H⁺．

點評：本題考查了鹽的水解、化學平衡的有關計算、電解池工作原理等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．