實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

 
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
密度/g·cm3
0.79
2.2
0.71
沸點/oC
78.5
132
34.6
熔點/oC
-130
9
-116
回答下列問題:
(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是:_________________________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標(biāo)號)。
A.立即補(bǔ)加    B.冷卻后補(bǔ)加    C.不需補(bǔ)加    D.重新配料
(2)B裝置的作用是_____________________________________。
(3)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項前的字母),其目的是______________。
a.水    b.濃硫酸    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和碳酸氫鈉溶液
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________.
(5)D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同),分析其優(yōu)點________________。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_____________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_________________________。

(1)便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下(1分);B(1分)
(2)平衡壓強(qiáng),檢測裝置是否發(fā)生堵塞(1分)
(3)c(1分);吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體(1分)
(4)溴的顏色完全褪去(1分)
(5)產(chǎn)物1,2-二溴乙烷和水不互,溶分層,水在上層起著液封,防止產(chǎn)品揮發(fā)的作用(2分)
(6)乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)放出熱量,冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)(1分);1,2-二溴乙烷的熔點為9℃,過度冷卻會變成固體而使進(jìn)氣導(dǎo)管堵塞(2分)

解析試題分析:(1)A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補(bǔ)加。
(2)B裝置的作用是平衡壓強(qiáng),檢測裝置是否發(fā)生堵塞。
(3)在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,其目的是吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體,因為SO2能被溴氧化。
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去。
(5)D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同),產(chǎn)物1,2-二溴乙烷和水不互,溶分層,水在上層起著液封,防止產(chǎn)品揮發(fā)的作用。
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)放出熱量,冷卻可以避免溴的大量揮發(fā);但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的熔點為9℃,過度冷卻會變成固體而使進(jìn)氣導(dǎo)管堵塞。
考點:鋁的加熱熔化實驗解析。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl和___________(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學(xué)式)。
(3)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

多彩水泥的添加劑是CoCl2-6H2O。工定是以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì)制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖:

已知:①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl   CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O溶點86oC,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110oC~120OC時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
請回答下列問題:
(1)上述流程中的試劑a可能為        ;其作用是                           ;
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b,b的范圍是                ;

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀(pH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(pH)
4.1
9.7
9.2
5.2
 
(3)操作1是             ;濾渣的成分為                ;
(4)操作2的過程為蒸發(fā)濃縮、              和過濾。
(5)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是          
(3)廢氣的主要成分是____   ;廢渣II的主要成分是            。
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有      (填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用      (填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5,其目的是      。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
         、過濾、       、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                。

(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品,加入過量         (填寫試劑)、溶解、過濾、再加入過量             (填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            (用含m、n的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(18分)NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO,某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是___________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。

(5)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(12分)硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
  
(1)寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式:     
(2)取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈,你的檢驗方法是     。
(3)濾渣c是     。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為:
2NO+O2 =2NO2     。
(5)一定溫度下,硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體,寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式:     
某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處,請說明理由:     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    
(2)KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的               。
(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以化合態(tài)形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下:

(1)指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:步驟③    ,步驟⑤    。 
(2)寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:          。 
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是    。(填編號) 
A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
(4)步驟④除了加入過量Cl2,下列氧化劑最好選用    (填代號)。 
A.濃硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
理由是____________________________。 
(5)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是    。 
(6)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處: 。 

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