Question

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學式），正極的電極反應式為____________________________；作負極的是____________________（填化學式），電子由___________________（填“正”或“負”，下同）極經導線移向________________極，總反應的離子方程式為_________________________。若以反應來設計原電池，則電池的負極材料是____________________________（填化學式，下同），電解質溶液為________________________溶液。

Answer 1

【答案】Cu Cu2++2e-=Cu Fe 負極 正極 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe FeCl3

【解析】

Fe可以和CuSO4溶液發(fā)生反應，反應方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故可以構成原電池反應，其中Fe失去電子，作電池負極；若利用2Fe3++Fe=3Fe2+作為原電池反應，反應中Fe失去電子，做負極，Fe3+得到電子，據此分析。

根據分析，Cu電極為正極，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；Fe做負極，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，電子從Fe電極流向Cu，即從負極流向正極，總反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據電池方程式，Fe失去電子，故負極材料為Fe，溶液中Fe3+得電子，故電解質溶液為FeCl3。