【題目】高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性,可作水處理劑。低溫下,在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:

1)寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____

2Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

3)實(shí)驗(yàn)室配制Fe2(SO4)3溶液時(shí),需加入少量稀硫酸,結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因______。

4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。

5)已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(選填、)。

【答案】Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O 0.6NA Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng),抑制其水解,減少損耗 FeSO4 取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全 <

【解析】

(1)根據(jù)題干信息寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,得失電子守恒進(jìn)行方程式的配平和相關(guān)計(jì)算;

(3)Fe3+易水解,加入少量稀硫酸可抑制其水解,從此角度進(jìn)行分析解答;

(4)結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析問(wèn)題,檢驗(yàn)Fe3+KSCN溶液;

(5)根據(jù)溶液的酸堿性判斷HSO3-的電離程度和水解程度相對(duì)大小,從而判斷粒子濃度大小關(guān)系。

(1)由題干信息可知,低溫下,在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,故答案為:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;

(2)Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O,反應(yīng)中Na2FeO4Fe元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低至+3價(jià),反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高至0價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平可得反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O,反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,標(biāo)況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol,數(shù)目為0.6NA,故答案為:4Na2FeO4+10H2SO4=2Fe2(SO4)3+3O2↑+4Na2SO4+10H2O;0.6NA;

(3)Fe2(SO4)3溶液中Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng),抑制其水解,減少損耗,故答案為:Fe3+易水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入少量稀硫酸可使水解平衡逆向移動(dòng),抑制其水解,減少損耗;

(4)Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++HSO3-+H2O=SO42-+2Fe2++3H+,Fe3+被還原成Fe2+,故還原產(chǎn)物為FeSO4,檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全即檢驗(yàn)溶液中是否還存在著Fe3+,可用KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn),具體方法為:取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全,故答案為:FeSO4;取少量溶液于試管中,向試管中加入KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明Fe2(SO4)3消耗完全,若溶液變成紅色,Fe2(SO4)3未消耗完全;

(5)NaHSO3溶液呈酸性,則HSO3-的電離程度大于水解程度,則水解產(chǎn)生的H2SO3的濃度小于電離生成的SO32-的濃度,故答案為:<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、乙酸。

已知:①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH;

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:________,濃硫酸的作用為________。

(2)球形干燥管C的作用是_________D中放________溶液,其作用是________

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出____________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)__________;然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

A.生石灰B.堿石灰C.無(wú)水硫酸鈉

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【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量之比為11D. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol (g)

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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是(

A.FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2

D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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【題目】實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測(cè)定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會(huì)有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。

2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說(shuō)明理由_____b裝置的作用是_____。

3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說(shuō)明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標(biāo)況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過(guò)滴定測(cè)HCl氣體含量。

4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、_____________

5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,當(dāng)______即為滴定終點(diǎn),消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。

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【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol1

B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷

C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol1

D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

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【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3、SO42Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過(guò)量HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。

溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)單文字?jǐn)⑹?/span>)________。

(2)資料表明,Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。

(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)

(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3>Fe3+>SO42。請(qǐng)從微粒變化的角度解釋________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________(用元素符號(hào)表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過(guò)程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

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