16．如圖所示曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，采取的措施不可能是改變了（　�。�
A．溫度B．壓強(qiáng)C．濃度D．加催化劑

分析 由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，
A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率增大，故A選；
B、氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，同等程度加大正逆反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；
C、同等程度的增加反應(yīng)物和生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；
D、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象與影響因素，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對(duì)速率、X轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．想一想：Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．75%的酒精溶液B．硝酸鈉（固態(tài)）C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某小組以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是使A瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定．
（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管，可使用的指示劑為酚酞或甲基橙．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸銀見光分解；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）為2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3，制備X的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制備過程中溫度不能過高的原因是溫度越高過氧化氫分解、氨氣逸出，都會(huì)造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究該反應(yīng)后作出了如圖所示曲線．下列分析正確的是（　　）
選項(xiàng)Y的物理意義甲、乙的物理意義甲與乙的大小
ASO2的轉(zhuǎn)率溫度甲＞乙
BSO2的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)甲＞乙
CSO3的體積分?jǐn)?shù)溫度乙＞甲
DSO2的轉(zhuǎn)率壓強(qiáng)乙＞甲
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是（　�。�
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)0.1NA
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol•L-1的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.35g金屬
C．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為大于0.2NA
D．VL a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有些地區(qū)水井中的水剛從井中抽出時(shí)是清澈透明的，但燒開后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色的不溶物．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)這種現(xiàn)象進(jìn)行了分析：向剛抽出的井水中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；向產(chǎn)生不溶物的水中加入鹽酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色．則下列說法不正確的是（　�。�
A．該井水中肯定有Fe3+
B．該井水中肯定有Fe2+
C．紅褐色不溶物是Fe（OH）3
D．紅褐色不溶物是由于氧化和水解產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，其基態(tài)原子在L層分布中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器，其原因是在高溫下，瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蝕瓷坩堝．
（2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①歧化時(shí)，通入CO2至pH為10～11，K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2．其反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化時(shí)不能通入過量CO2的原因是二氧化碳過量會(huì)生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能與KMnO4同時(shí)析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上，觀察到濾紙上有紫紅色，證明歧化反應(yīng)已發(fā)生．
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過濾、加熱濃縮、趁熱過濾及干燥．
（4）在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2．

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