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(1) 反應: 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應開始到達到平衡所需要時間: tA _______ tB（填>，<， =", " 下同）
平衡時的碘的濃度: c(I2 )A          c(I2 )B
HI的平衡分解百分率為: .
(1)  3    (2)<  ,>  ,=
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
 
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉化率為          。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應方向移動                       B．向逆反應方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡的說法中正確的是（   ）
A．升高溫度，平衡常數K變大
B．增大壓強，W（g）物質的量分數變小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則逆反應放熱
D．增大Z濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中有反應：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
A．A點與B點相比，B點的c (X)大
B．A點與C點的化學反應速率：前者<后者
C．在反應進行到D點時，V正〉V逆
D．該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和壓強下，下列各可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，各反應有如圖所示的對應關系：

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是
A．平衡混合氣中一種生成物的物質的量濃度
B．平衡混合氣中一種反應物的體積分數
C．平衡混合氣的平均相對分子質量
D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應的特點是同一反應，能同時向相反的兩個方向，充分反應后最終各種物質共存在一起�，F將0.2molSO3放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO32SO2+O2。
（1）容器中SO2與O2分子數目比為___________，質量比為__________
（2）最終容器內硫原子與氧原子個數比為__________
（3）反應中，氣體分子數目_________（填增加、減少、不變），將充分反應后的混合氣體通入適量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學式為________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某個容積為2 L的密閉容器內，在T1℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。 

(1)據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為_____________；
(2)該反應的化學平衡常數K的表達式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉化率的是 （   ）   
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質D(g)
D．將容器的容積增大為原來2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應開始時向容器中通入一定量的A和B，反應達到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L-1。（圖2中縱坐標為D的濃度）
①請用實線在下圖坐標系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應在T2℃（T2> T1）溫度下進行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
C．可逆反應只是代表少數反應
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是
A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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