5.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.1mol K2SO4溶于水,所得溶液中K+的數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,32g氧氣所含分子的數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2 NA
D.11.2L H2含有氫原子的數(shù)目為NA

分析 A、1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子;
B、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$;
C、標況下水為液態(tài);
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確.

解答 解:A、1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子,即2NA個,故A錯誤;
B、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{32g}{32g/mol}$NA/mol=NA個,故B正確;
C、標況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確,故其物質(zhì)的量和原子個數(shù)無法計算,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.下列說法中,正確的是AE
A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容后,經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D.用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E.加熱試管里的液體,其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F.濃硫酸不慎沾在皮膚上,立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下,但不能接觸瓶底.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在容積不變的密閉容器中,1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應,達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為30%,則平衡時的氨氣的體積分數(shù)約為( 。
A.14%B.16%C.11%D.20%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學反應能量變化的敘述中正確的是( 。
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量,該反應一定是吸熱反應 ②只要是在點燃條件下進行的反應就一定是吸熱反應 ③只要是在常溫常壓下進行的反應就一定是放熱反應 ④燃燒反應一定是放熱反應 ⑤化合反應、中和反應都是放熱反應,分解反應都是吸熱反應.
A.①④B.①②③C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br-含量為65mg•L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是:富集溴元素.
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的C(填序號).
A.氧化性      B.還原性       C.揮發(fā)性      D.腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(5)實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是BD(填序號).
A.乙醇        B.四氯化碳     C.裂化汽油        D.苯
(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水2×104m3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)補充完成F表:(請把序號①一⑦的答案對應填入答題卡上)
    元素
    元素符號O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖
    周期
    族ⅦA
(2)甲元素最高價氧化物對應的水化物呈堿性(填“酸、堿”),乙元素對應的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4
(3)甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為
(4)甲單質(zhì)與丙的氫化物反應的化學方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.通過學習鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì),完成下列問題.
(1)高溫下,鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2;其中H2O為氧化劑.
(2)

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液A的顏色變化溶液變紅.將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得Fe(OH)3膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應.
②寫出上述過程中有關(guān)反應的離子方程式:
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;A→B2Fe3++Fe=3Fe3+
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.800℃時在體積為1L恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)CO和H2O(g)濃度變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.容器中氣體的壓強不再改變則反應達到平衡
B.4 min后升高溫度,CO和H2O(g)濃度也升高,則△H<0
C.800℃時只改變CO和H2O(g)起始投料,分別達平衡,CO的轉(zhuǎn)化率與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之和不變
D.若起始充入0.30mol CO、0.10mol H2O、0.20mol CO2和20mol H2,則反應將向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學用語正確的是D北京市西城外國語學校( 。
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:B.CO2分子比例模型:
C.HClO的電子式:D.中子數(shù)為10的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O

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