【題目】對于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素時，下列說法中正確的是（ ）

A.XOH的水溶液不能導(dǎo)電B.當X是金屬性很強的元素時，XOH一定是強堿

C.XOH一定是離子化合物D.XOH一定是共價化合物

【答案】B

【解析】

A．無論是酸還是堿，都為電解質(zhì)，對應(yīng)的水溶液都能導(dǎo)電，故A錯誤；

B．當X是金屬性很強的元素時，為活潑的堿金屬元素，對應(yīng)的堿為強堿，如NaOH、KOH等，故B正確；

C．如X為Cl，對應(yīng)的為HClO，是共價化合物，故C錯誤；

D．當X為金屬時，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如NaOH為離子化合物，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（ ）
A.水電離的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能與Al 反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3= Na++ H＋＋CO32- B. Ba(OH)2=Ba2++OH-

C. H2SO4=H2++SO42- D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A.K+ H+ SO42- OH-B.Na+ CO32﹣ Ca2+ NO3-

C.Na+ H+ Cl- CO32﹣D.Na+ Cl- SO42- H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖1所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于

A．強電解質(zhì) B．弱電解質(zhì)

C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A.a為直流電源的負極
B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑
C.f電極為鋅板
D.e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B.陰極附近溶液pH升高
C.氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D.與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過α粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（　　）

A.湯姆孫B.倫琴C.道爾頓D.盧瑟福

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