Question

【題目】X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個未成對電子，W的價層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（1）Z的最外層電子軌道排布圖為__；W元素的名稱為__。

（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為__；XO32-的空間構型為__。

（3）第一電離能X__Z(填“>”、“<”或“=”，下同)；氫化物穩(wěn)定性X__Y。

（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對，以配位鍵結合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W(NH3)4(H2O)2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為__；其結構中不含有的作用力有___。

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結構如圖：

①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是__。

②上述金屬晶體原子堆積模型為__型，其原子的空間利用率為__。

③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為___cm(列出算式即可)。

（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為___。

Answer 1

【答案】 鎳 sp3 三角錐形 > < 6 B 對固體進行X-射線衍射實驗 體心立方堆積 68% MgO>CaO>NaCl

【解析】

X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，則X為S，Y的原子序數(shù)比X大1，則Y為Cl，Z原子的M能層上有4個未成對電子，則Z為Fe，W的價層電子排布式為，則，所以W為Ni。

（1）為Fe，Z的最外層電子軌道排布圖為，W為Ni，W元素的名稱為鎳，

故答案為：；鎳；

（2）分子中S原子的價層電子對數(shù)為，所以S的雜化軌道類型為雜化，中硫原子的價層電子對數(shù)為，有一對孤電子對，所其空間構型為三角錐形，

故答案為：；三角錐形；

（3）元素非金屬性越強，第一電離能越大，所以S的第一電離能的第一電離能，元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性，

故答案為：；；

（4）根據(jù)配位化合物的組成可知，中心的配位數(shù)為6；其結構中不含非極性鍵，故選B，

故答案為：6；B；

（5）①區(qū)別晶體和非晶體的最科學的方法是對固體進行射線衍射實驗，

故答案為：對固體進行射線衍射實驗；

②根據(jù)Fe的晶胞結構可知，Fe晶體原子堆積模型為體心立方堆積，體心立方中含有鐵原子數(shù)為；設鐵原子半徑為r，晶胞中鐵原子的體積為：；體心立方中，體對角線上為三個鐵原子相切，則體對角線為4r，晶胞邊長為：，空間利用率為：，

故答案為：體心立方堆積；；

③設鐵原子半徑為r，根據(jù)中分析可知中，晶胞邊長為：，晶胞中含有鐵原子數(shù)為，根據(jù)可知，，所以，

故答案為：；

（6）由于鈣離子的半徑大于鎂離子，氧化鈣中離子所帶電荷大于氯化鈉，所以晶格能大小順序為，所以CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序為，

故答案為：。