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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

B. 常溫常壓下，7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

【答案】B

【解析】A、三氯甲烷在標準狀況下，不是氣體，選項A錯誤；B、過氧化鈉的電子式為：，因此7.8g過氧化鈉所含陰離子的物質的量為0.1mol，選項B正確；C、1mol 羥基中所含電子的物質的量為9mol，1mol氫氧根離子所含電子的物質的量為10mol，選項C錯誤；D、CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-、H2O H++OH-，1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】高嶺土的主要成分是Al2Si2On(OH)4，也可用氧化物的形式表示，則n為

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷(　　)

A.它位于周期表的第四周期ⅡA族

B.它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C.Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2

D.Co位于周期表中第9列

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【題目】下列過程中，有離子鍵被破壞的是

A. 酒精溶于水 B. 冰融化成水 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉溶于水

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【題目】白磷和紅磷的著火點分別是40℃、240℃根據如圖所示填空：
（1）銅片上燃燒；
（2）該實驗證明，燃燒必須同時具備以下條件：①；②氧氣（或空氣）；③ ．

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【題目】工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的石灰石125噸，則可生產多少噸生石灰？

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【題目】某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是

A. 一定是IIA元素 B. 一定是金屬元素

C. 一定是正二價元素 D. 可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）

A. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)為0.2NA

B. 足量的銅片與含4molHNO3的濃硝酸充分反應生成的二氧化氮的分子數(shù)為2NA

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

D. 30g甲醛中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式____________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是__________________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質為__________(填化學式)。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是_______________ ；

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，請寫出足量E與D反應的化學方程式___________________。

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