精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應如下:
3A(g)+b B(g)?3C(g)+2D(g),(b為≤3的正整數).
4min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;
t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.8mol/L.
根據題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應的平均速率
.
v
(B)=
0.3mol/(L?min)
0.3mol/(L?min)

(2)在溫度T℃時,該反應的化學平衡常數為
10.8
10.8

由下表數據可知該反應為
吸熱
吸熱
(填“吸熱”“放熱”)反應.
化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是
3mol
3mol
、
2mol
2mol
分析:(1)根據v=
△c
△t
計算v(B);
(2)根據甲容器計算,根據A、B的濃度變化量計算b的值,利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度,代入平衡常數表達式計算;
由表中數據可知,溫度越高,平衡常數越大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,據此判斷;
(3)丙與乙為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊,滿足n(A)=6mol、n(B)=3mol,據此計算.
解答:解:(1)4min后甲容器內的反應達到平衡時B的濃度為1.8mol/L,B的起始濃度為3mol/L,故v(B)=
3mol/L-1.8mol/L
4min
=0.3mol/(L?min),
故答案為:0.3mol/(L?min);
(2)達到平衡是,A的濃度為2.4mol/L,△c(A)=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L.平衡時B的濃度為1.8mol/L,△c(B)=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L,故3:b=3.6:1.2,解得b=1,則:
            3A(g)+B(g)?3C(g)+2D(g),
開始(mol/L):6      3       0       0
變化(mol/L):3.6    1.2     3.6     2.4
平衡(mol/L):2.4    1.8     3.6     2.4
故該溫度下平衡常數k=
3.63×2.42
2.43×1.8
=10.8,
由表中數據可知,溫度越高,平衡常數越大,說明升高溫度平衡向正反應方向移動,故正反應是吸熱反應,
故答案為;10.8;吸熱;
(3)丙容器中達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,丙與乙為完全等效平衡,按化學計量數轉化到左邊,滿足n(A)=6mol、n(B)=3mol,丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,轉化到左邊可以得到3molA、1molB,故還需加入A的物質的量為6mol-3mol=3mol、需要加入B的物質的量為3mol-1mol=2mol,
故答案為:3mol;2mol.
點評:本題考查化學反應速率計算、化學平衡常數、等效平衡等,難度中等,(3)中注意理解等效平衡規(guī)律.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

T ℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,向甲、乙兩容器中都加入5 mol A和3 mol B,發(fā)生如下反應:3A(g)+ bB(g) 3C(g)+D(g),ΔH<0;2 min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2 mol·L -1,B的濃度為 1 mol·L -1;t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.6 mol·L -1

試回答下列問題:?

(1)在這2 min內,甲容器中B的化學反應速率為___________,化學方程式中化學計量數b=________。

(2)T ℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,起始時加入3 mol C和1 mol D,為使達到平衡時B的濃度仍然為0.6 mol·L -1,則還需加入___________mol A和____________mol B。

(3)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是____________(填序號)。

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L?

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度?

C.保持容器體積和溫度都不變,向甲容器中加入一定量的A氣體?

D.保持容器體積和溫度都不變,向甲容器中加入一定量的B氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010年浙江省溫州二中高二第二學期期中考試化學試題 題型:填空題

(6分)T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.8mol/L。根據題給的信息回答下列問題:
(1)甲容器中反應的平均速率v(B)=_________,化學方程式中計量數b=________。
(2)乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。
(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆新疆農七師高中高二上學期第一次階段考試化學試卷(解析版) 題型:計算題

T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1 L,乙容器的體積為2 L,分別向甲、乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B,發(fā)生反應如下:3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0; 4 min時甲容器內的反應恰好達到平衡,A的濃度為2.4 mol/L,B的濃度為1.8 mol/L; t min時乙容器內的反應達平衡,B的濃度為0.8 mol/L.根據題給信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應的平均速率v(B)=________,化學方程式中計量數b=________.

(2)乙容器中反應達到平衡時所需時間t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________.

(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol、2 mol,則還需加入A、B的物質的量分別是________、________.

(4)若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等,可以采取的措施是________.

A.保持溫度不變,增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變,使甲容器升高溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強和溫度都不變,向甲中加入一定量的B氣體

(5)寫出平衡常數表達式K=________,并計算在T℃時的化學平衡常數K=________.

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010年浙江省高二第二學期期中考試化學試題 題型:填空題

(6分)T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B,發(fā)生反應如下:3A(g)+b B(g)3C(g)+2D(g),;4min后甲容器內的反應達到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;t min后乙容器內的反應達到平衡,B的濃度為0.8mol/L。根據題給的信息回答下列問題:

(1)甲容器中反應的平均速率v(B)=_________,化學方程式中計量數b=________。

(2)乙容器中反應達到平衡所需時間t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。

(3)T℃時,在另一個體積與乙相同的丙容器中,為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L,起始時,向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案