【題目】下列各組化合物的元素組成相同的是
A. 胃蛋白酶、核酸 B. 磷脂、ATP C. 淀粉、核苷酸 D. 胰島素、DNA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學------選修3:物質結構與性質]
M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是___________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,
則圖中黑球代表的離子是_________(填離子符號),該離子的配位數(shù)為 。該晶胞參數(shù)a="b=c=d" pm ,列式計算R2M晶體的密度為 g/cm。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是__________。
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【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ.過氧化氫性質實驗
(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式: 。
(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ.過氧化氫含量的實驗測定
興趣小組同學用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應原理為:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復滴定四次,每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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【題目】將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應,待反應完全后,測定四種有機物的物質的量相等,則產(chǎn)生HCl的物質的量是
A.0.5mol B.2 mol C. 2.5 mol D.4mol
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【題目】下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中,不正確的是
A. 實驗必須使用溫度計,且溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處
B. 冷凝管中的水流方向是從下口進入,上口排出
C. 實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D. 用酒精燈加熱時,蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)
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【題目】下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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【題目】將0.1molL﹣1的KI溶液和0.05molL﹣1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( )
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在) |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①和③
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質,取少量樣品,溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。
①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)
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【題目】能證明某物質是弱電解質的是
A. 難溶于水 B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子
C. 水溶液的導電性差 D. 熔融狀態(tài)時不導電
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