【題目】Ⅰ.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣(Cl2,黃綠色氣體),推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯,目前歐州和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸]制取ClO2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學(xué)方程式為:

2 NaClO3 4 HCl 2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl 2 H2O

(1)該反應(yīng)中,氧化劑為_______________ ,氧化產(chǎn)物為___________________ 。

(2)若反應(yīng)生成0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________________ 。

(3)鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是:(填寫編號(hào))________________________

① 還原性 ② 還原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

Ⅱ.已知過氧化鈣(CaO2)的性質(zhì)與過氧化鈉相似。若在一定體積的飽和石灰水中加入少量的過氧化鈣,可以看到的現(xiàn)象 _________________________________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________________________________________

Ⅲ.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì),若只準(zhǔn)加一種試劑,則這種試劑最好選擇______(寫化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式是 _______________________。

【答案】 NaClO3 Cl2 0.2 mol 有氣泡產(chǎn)生,并有白色沉淀 2CaO2 + 2H2O═2Ca(OH)2+ O2 H2SO4 2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 + 2H2O

【解析】.(1)該反應(yīng)中,氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià),氯化氫中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以氯酸鈉(NaClO3 )是氧化劑,鹽酸是還原劑,則氯氣(Cl2 )是氧化產(chǎn)物;(2)根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×(1-0)×2=0.2mol;(3)該反應(yīng)中,鹽酸中氯元素部分化合價(jià)不變,部分失電子作還原劑,故選;

.過氧化鈣與水反應(yīng)有氧氣和氫氧化鈣生成,原溶液為飽和石灰水,因此加入過氧化鈣后可以看到有氣泡產(chǎn)生,并有白色沉淀 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaO2 + 2H2O═2Ca(OH)2+ O2;

.為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2雜質(zhì),應(yīng)同時(shí)除去Ba2+OH-,則可加入H2SO4,發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═Ba SO4↓+2H2O,離子方程式為2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- ═BaSO4 + 2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說法正確的是( )

A. O2和O3互為同位素

B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等質(zhì)量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同溫度和壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列各題。

1)制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成,應(yīng)寫為

2)如果胃酸過多,可服用 (填寫化學(xué)式)緩解癥狀,但如果患有胃潰瘍,則不能服用,以防止胃穿孔。

3)雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的,這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑,工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的,反應(yīng)過程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①ls22s22p63S23p4;②ls22S22P63s23P3;(B)ls22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A. 電負(fù)性:③>②>① B. 原子半徑:③>②>①

C. 第一電離能:③>②>① D. 最高正化合價(jià):③>②>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Na、Mg. Al活動(dòng)性順序,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰, 冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液。

3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。

4.將一小片鋁投入稀鹽酸中。

他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體。

浮在水而上,/成小球,不斷游動(dòng),小球漸小最終消失,溶液變紅。

反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體。

有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色。

請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。

(1)在下表中填寫與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào):

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________

________

________

________

(2)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________.

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸____,原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸減弱,因此____逐漸減弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),供計(jì)算使用

化學(xué)鍵

SiO

SiCl

HH

HCl

SiSi

SiC

鍵能/ kJ·mol1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)═Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi鍵)

A+412 kJmol1 B﹣412 kJmol1

C+236 kJmol1 D﹣236 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支撐因素。常規(guī)能源(煤、石油、天然氣等)日益減少,促使人們研究能源的利用率和新能源(如太陽能、氫能、核能等)的開發(fā)。

(1)我國目前最主要的能源品種是____________,能源利用中存在的主要問題有___________________。

(2)為減少污染,提高燃料利用率,下列措施中可以達(dá)到目的的是______(填序號(hào))。

將城市居民燃煤改為使用氣體燃料

若將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣,應(yīng)增大空氣進(jìn)入量或減小液化石油氣的進(jìn)入量

在農(nóng)村大力發(fā)展沼氣

(3)下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)藏著大量的能量

綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用

吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

(4)科學(xué)家用銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞lmol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成lmol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中,正確的是( )

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣。下列敘述正確的是(  )

A. 溶液c(H+)先變大后變小 B. 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

C. 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫 D. 反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2→2Cl-+S↓

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