用菱錳礦(MnCO3)常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì),工業(yè)常用菱錳礦制取錳,工藝流程如下:

請回答下列問題:
(1)向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
(2)流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,該方法的原理是           。
(3)凈化劑主要成分為(NH4)2S,粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為        。
(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式          。說明電解液循環(huán)的原因              。
(5)寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

(1)蒸餾 (2)空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同  
(3)Hg2++S2?= HgS↓ 
(4)Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+;回收未反應(yīng)的Mn2+,提高二氧化錳的產(chǎn)率。
(5)3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn (2分 )

解析試題分析:分析題給信息知,菱錳礦的主要成分是碳酸錳,含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質(zhì),向菱錳礦加硫酸,生成硫酸汞、硫酸錳、硫酸亞鐵和硫酸鐵,加液氯,將亞鐵離子氧化為鐵離子,通過調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,凈化劑可將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀,凈液主要含硫酸錳,電解時錳離子放電生成二氧化錳,然后利用鋁熱反應(yīng)制備Mn。(1)向粗液1中加入的水最后需要蒸餾達(dá)到濃縮的目的,使溶質(zhì)的濃度增大;(2)流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣,其原理為空氣中的氧氣和氮?dú)馔高^分離膜的能力不同;(3)粗液2中加凈化劑(NH4)2S發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓;(4)凈液主要含硫酸錳,電解時錳離子放電生成二氧化錳,則陽極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;電解液循環(huán)利用是因回收未反應(yīng)的Mn2+,提高二氧化錳的產(chǎn)率;(5)鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式為3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn。
考點:考查化學(xué)與技術(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2
(1)已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出,寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式:                                                     。
(2)在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng):
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(Ⅳ),電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
②操作②中加入適量X的作用是:                         。
③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是:                 
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為:
                                。若總共得到n molAl(OH)3,則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為:               mol、               mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮,方案    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下:

(1)實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
(2)濾渣A的成分除過量的Co3(PO43和Fe(OH)3外還有          (填化學(xué)式),加入CO3(PO4)2的目的是                。
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為:               。
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析圖如下:寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

①AB段:                      
②BC段                    。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體,其工藝流程如下,有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。
 

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
(1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            
(2)在“除雜Ⅰ”步驟中,需再加入適量H2O2溶液的目的是                               
為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          
A.ZnO        B.氨水        C.固體NaOH        D.ZnCO3
(3)在“除雜Ⅱ”步驟中,加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名稱是       。
(4)常溫下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

已知:

金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                     。
(2)從下列所給試劑中選擇:實驗步驟中試劑①為            (填代號)。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           
(4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時停止加熱。
(5)制備CaCO3時,應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
(填代號);
a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3,請依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
(6)為確定試劑①的用量,需測定溶液A中Fe2+的濃度。實驗操作為:準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:

氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________;
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________;
(3)有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的,請闡述你的觀點和理由  ____________;
(4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實驗室進(jìn)行該操作,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時,就可停止該操作。
(5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置,相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是___________。
(6)請設(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:
(流程常用的表示方式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

生成氫氧化物沉淀的pH

 
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
9.4
6.3
1.5
完全沉淀時
12.4
8.3
2.8
 
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         。
(2)加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
(3)濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液是          (填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液  c.稀硫酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

軍用光敏材料KxFe(C2O4y·3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示:
Ⅰ.制備:

(1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號)。
①離子反應(yīng)、诜茄趸原反應(yīng)、垩趸原反應(yīng)、芑戏磻(yīng)
(2)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
(3)操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定:
稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2);再加入適量的還原劑,將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當(dāng)Fe2完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。
(4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是___________; ________。
(5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
(6)通過計算,該化合物的化學(xué)式是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料,工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:
FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸,加入鐵粉、攪拌、充分反應(yīng)并保持一段時間,過濾,可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中,TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   ;加入鐵粉的作用有   、   。
(2)由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時,需在真空環(huán)境下進(jìn)行,原因是   。
FeC2O4生成后,為提高產(chǎn)品純度,還需調(diào)節(jié)溶液pH=2,若pH過低,則導(dǎo)致
FeC2O4的產(chǎn)率   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)將含有FeC2O4的混合液過濾,將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是      。
(4)某研究小組欲從某化工殘渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。請補(bǔ)充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾,   ,過濾,得到較純凈的FeSO4溶液。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案