【題目】新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破�？茖W家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子， 正極消耗1molO 2

C.電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2O

D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；

B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；

C. 電極b上的電極反應：O2+4e－ =2 O2，故C錯誤；

D. 電極a上的電極反應：2H2S+2O2 4e = S2 + 2H2O，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應的熱化學方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____、____。

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A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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【題目】在某晶體中，與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）

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【題目】非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為__________；第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構，其中熔點較高的是________，原因是______。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為a pm，b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數(shù)式表示）。

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A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： 。

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A.m+n<c+dB.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大D.該平衡正向移動

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