Question

實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO₃（�。�

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有9.6g Cu參加反應(yīng)時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO₃？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算9.6g Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NO物質(zhì)的量、消耗硝酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算NO的體積，被還原硝酸生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸的物質(zhì)的量，

解答： 解：n（Cu）=9.6g÷64g?mol^-1=0.15mol
3 Cu+8 HNO₃（稀）

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
 3         8                   2
0.15 mol   x                   y
x=

0.15mol×8

3

=0.4mol
y=

0.15mol×2

3

=0.1mol
標況下，V（NO）=0.1 mol×22.4L?mol^-1=2.24L，
被還原硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即被還原硝酸為0.1mol，
答：（1）生成NO的體積為2.24；
（2）消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol；
（3）被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，比較據(jù)此，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．