H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                                

（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式                            

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                 

（4）加入異丙醇的作用是                                               

（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是            

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

（1）

（2）2Na2CO3 ＋ 3 H2O2   ＝2Na2CO3?3 H2O2 

（3）MgCl2 ＋ Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl

（4）降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出

（5）C、D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì) M（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜．其原因是
 
．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：
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（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式
 

（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式
 

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（4）加入異丙醇的作用是
 

（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是
 

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（本題10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                    （2分）

（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式                    （2分）

（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    （2分）

（4）加入異丙醇的作用是                          （2分）

（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是             （2分）

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08茂名市二模）（10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3 H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式                                 （2分）

（2）寫(xiě)出生成過(guò)碳酸鈉的化學(xué)方程式                                         （2分）（3）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                        （2分）（4）加入異丙醇的作用是                                                 （2分）（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈣失效的是             （2分）

A．H2S            B．醋酸             C．食鹽            D．小蘇打

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