Question

元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化．下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（部分信息未列出）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外層電子數(shù)	1	2	3	4	5	6	7
原子半徑（10﹣10m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià)	+1	+2	④	+4 ﹣4	+5 ﹣3	⑤	+7 ﹣1

	A．	⑤處的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是﹣2
	B．	③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間
	C．	第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
	D．	元素①的原子序數(shù)是13，①和②形成的化合物的化學(xué)式為AlS

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：

化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

分析：

根據(jù)表格中各項(xiàng)的變化規(guī)律：第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，原子的最外層電子數(shù)依次增大；原子半徑依次增大；最高正價(jià)從+1到+7，最低負(fù)價(jià)從﹣4到﹣1，解答下列各題．

解答：

解：A、化合價(jià)從+1至+7依次增大，從Si開(kāi)始有變價(jià)，負(fù)價(jià)逐漸減小，故④為+3，⑤為+6和﹣2，故A正確；

B、由表中信息可知：元素原子的半徑逐漸增大，③處的數(shù)值介于1.10﹣1.43之間，故B正確；

C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，故C正確；

D、第三周期元素從左至右依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化學(xué)式為Al₂S₃，故D錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的有關(guān)知識(shí)，注意把握元素周期表的遞變規(guī)律．