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A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）寫出下列元素的化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組層符號為
 
，它的最高價為
 
價，它的電子排布圖是
 
．
（3）AD2的空間構型是
 
，寫出C2B2的電子式
 
； 
（4）氫元素與B、D均可以形成原子個數比為2：1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此解答．
解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故答案為：C；O；Na；S；
（2）D為S元素，D的質子數和中子數相等，D的原子組層符號為
 
16
8
S，最高價化合價等于最外層電子數6，核外電子排布圖為：，故答案為：
 
16
8
S；+6；；
（3）AD2為CS2，與二氧化碳等電子體，空間構型是直線型，C2B2為Na2O2，電子式是，故答案為：直線型；；
（4）氫元素與B、D均可以形成原子個數比為2：1的化合物，分別是硫化氫和水，水分子與分子之間存在氫鍵，所以水的熔沸點高于硫化氫，
故答案為：水分子與分子之間存在氫鍵．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關化學用語正確的是（　　）
A、Be原子的結構示意圖 
B、乙醇的結構簡式：C2H5OH
C、明礬的化學式KAlSO4?12H2O
D、乙烯的結構式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是（　　）
A、AlCl3溶液中加入過量氨水
B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液
C、FeCl2溶液中加入過量氨水
D、Ca（OH）2溶液中通入過量SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈷是國民經濟建設和國防建設不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo02）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上用Al2O3制取鋁的化學方程式
 

（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
 

（3）為使鈷浸出．需將LiCo02的結構破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進行浸出，請寫出浸出的化學方程式
 

（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
 

②陰極產物與鎂的性質相似，在常溫下與氮氣反應，請寫出其與氮氣反應的生成物與水的反應方程式
 
．
③已知陰極產物在500℃與氫氣能反應生成氫化物，請寫出該氫化物的電子式
 

（5）已知鈷與鐵的性質相似，請寫出四氧化三鈷與氫碘酸反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
銅礦石中常含有一定量的鐵．現將8.000g銅礦石樣品經鹽酸、硝酸、溴水和尿素處理成1.000L溶液后，取20.00mL溶液加入過量的KI溶液，然后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL；另取20.00mL處理后的溶液，加入NH4HF2生成了FeF3，使Fe3+失去氧化I-的能力．再加入過量的KI溶液后，用0.1000mol/L的Na2S2O3的標準溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．求：銅礦石中銅元素和鐵元素的質量分數．
“碘酸根離子”中I元素的化合價為+5，碘酸根離子帶一個單位負電荷，則“碘酸根離子”的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍銅廠有兩種廢水，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．某電鍍銅廠擬定了如圖所示的廢水處理流程．

請根據圖示回答以下問題：
（1）電鍍銅時陽極材料是
 
，電極反應式為
 
．
（2）上述處理廢水的流程①～④中涉及到氧化還原反應是（填序號）
 
．
（3）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（4）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（5）④中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 
．
（6）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少，請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al（OH）3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在a點對應的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-離子仍能大量共存
B、原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3
C、若b、c的縱坐標數值相同，則橫坐標數值之比為1：3
D、圖中B→C的過程中，實際發(fā)生的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，B中活塞可以自由滑動．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V（A）=V（B）=a L．關閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.8a L．
（1）達到平衡所需的時間：A
 
B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A
 
B．
（3）B中X的轉化率為
 
．
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）檢驗溶液中有無SO42-離子用到的化學試劑是
 
，觀察到的實驗現象是：
 
．如果有SO42-離子，除去的方法是：
 
；對應的化學方程式為：
 
．
（3）在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）將經過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？
 
．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：
 
．
過濾時：
 
．
蒸發(fā)時：
 
．

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