【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或處理事故的方法正確的是(  )

A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí),水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出

B. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)

C. 用干燥的pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH

D. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

【答案】A

【解析】A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時(shí),水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出,故A正確;B.石英坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C. NaClO溶液可漂白Ph試紙,不能使用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,故C錯(cuò)誤;D.硫酸銅晶體含有結(jié)晶水,故D錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是

A. 淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B. 纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.炭燃燒生成一氧化碳 B.BaOH2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2 D.中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從下列事實(shí),找出不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A.溴水中存在如下平衡,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C.反應(yīng)升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D.合成氨反應(yīng):,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通人一定量的COH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)Q(Q0),COH2O濃度變化如下圖:

1)則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)________mol/(L·min),該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________

2t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

反應(yīng)在4 min5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________(單選),表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________(單選)。

A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,能用范德華力解釋的是

A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 B. 通常狀況下,溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫高 D. 鋰的熔點(diǎn)比鈉高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是

A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng) C.使用催化劑 D.增加濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-10.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO20.4 mol ·L-1O20.2 mol ·L-1 B. SO20.25 mol ·L-1

C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO30.4 mol ·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如下:

已知反應(yīng)I為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

(1)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液,進(jìn)行了如下操作。請(qǐng)補(bǔ)全操作步驟:

a.向濃縮后的海水中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液后,過(guò)濾;

b.向?yàn)V液中加入過(guò)量___________________(填試劑名稱),過(guò)濾;

c.向?yàn)V液中加入過(guò)量___________________(填試劑名稱),過(guò)濾;

d.向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸;

e.加熱煮沸一段時(shí)間,得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________________________

(3)制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________%(保留1位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案