【題目】(1)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO+H2Cu+H2O________________;該反應(yīng)中,_____元素化合價(jià)升高,_____電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。_____元素化合價(jià)降低,_____電子,發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Na+Cl22NaCl________________;該反應(yīng)中,Cl元素化合價(jià)______,得到電子,發(fā)生______反應(yīng)。Na元素化合價(jià)______,失去電子,發(fā)生______反應(yīng)。

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:

____HNO3____H2O+____NO2↑+____O2↑;

____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O。

【答案】 H 失去 Cu 得到 降低 還原 升高 氧化 4HNO32H2O4NO2↑+O2 3Cl26KOH5KClKClO33H2O

【解析】

雙線橋法表示元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后電子的得失和數(shù)目,結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合電子得失守恒和原子守恒分析解答。

(1)反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià),得到2個(gè)電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);氫元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),失去1個(gè)電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為;H;失去;Cu;得到;

2)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng);鈉元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),失去1個(gè)電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,故答案為:;降低;還原;升高;氧化;

3)①反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià),得到1個(gè)電子,氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),失去2個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為4HNO32H2O4NO2↑+O2↑;

②反應(yīng)中氯元素化合價(jià)部分從0價(jià)升高到+5價(jià),部分降低到-1價(jià),則根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為3Cl26KOH5KClKClO33H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中,(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B. 反應(yīng)②中,1mol葡萄糖可分解產(chǎn)生3mol乙醇

C. 將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸

D. 反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用飽和氫氧化鈉溶液除去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答問(wèn)題。

(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11;草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5; 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知:①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp(CaF2)=1.5×10-10;②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化),得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系,如圖所示:

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合,調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化),通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na、Mg、Al0.1mol,分別投入到盛有100mL 0.5mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣

A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一樣多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常用的打火機(jī)使用的燃料其分子式為C3H8,它屬于(

A. 烷烴B. 烯烴C. 炔烴D. 芳香烴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種金屬的混合物共15g,跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),恰好得到11.2L氫氣(標(biāo)況)。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是

A. 鎂和銀 B. 銅和鋅 C. 鋁和鐵 D. 鎂和鐵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同,其主要原因是(

A.粒子質(zhì)量不同B.粒子大小不同C.粒子間距離不同D.粒子的數(shù)目不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案