Question

【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 膠頭滴管 500 mL容量瓶 AC 偏高 攪拌，加速溶解 玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 偏低

【解析】(1)依據(jù)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等；(2)實驗室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要選用500 mL容量瓶，實際上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，則需要的質(zhì)量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，則需要的質(zhì)量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g；(3)稱量所用砝碼生銹，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；(4)溶解固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌可以加速固體的溶解；(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液操作中應該用玻璃棒將溶液引流入容量瓶中，并洗滌燒杯2～3次，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，防止產(chǎn)生誤差；(8)定容時，仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。