【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________________________________________、_____________________________。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是________。
②將下列實驗操作步驟正確排序_____________(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2
e.稱量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】樣品中沒有Fe3+ Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ 干燥管 d、a、b、f、c、e 偏小
【解析】
(1)只會與產(chǎn)生血紅色物質,因此溶液顏色無變化說明樣品中不含,且樣品中的易被空氣中的氧氣所氧化,被氧化成后溶液才開始變紅;
(2)①裝置B是球形干燥管,里面可裝堿石灰用來干燥氣體;
②在組裝好實驗器材并檢驗過氣密性后,應先打開K1和K2,緩慢通入,再點燃酒精燈加熱。實驗結束時的順序和開始時相反,所以先熄滅酒精燈、冷卻到室溫后再關閉K1和K2,稱量A中剩余固體的質量。因此正確的順序是d、a、b、f、c、e;
③加熱后損失的水分的質量為g,加熱后剩余的是g,二者的摩爾質量是已知的,因此水和的物質的量之比為,也就是說水的物質的量是硫酸亞鐵的倍,因此x的值為;實驗時若先加熱后通入,就會導致部分水分殘留在A內(nèi)壁上,造成最后的x值偏小。
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【題目】某有機物M的結構簡式為。關于該有機物,下列敘述不正確的是( )
A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應
B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應
C.M與NaOH溶液共熱后,再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色
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【題目】25℃時,濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是 ( )
A.當lg= 2時,若兩溶液同時升高溫度,則增大
B.MOH的堿性強于ROH的堿性
C.ROH的電離程度:b點大于a點
D.兩溶液分別與鹽酸反應完全,則消耗HCl的物質的量相同
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液體H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
D.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1
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【題目】某有機物的結構簡式見如圖,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分別和等物質的量的該物質在一定條件下反應(必要時可以加熱),完全反應后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三種物質的物質的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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【題目】用已知物質的量濃度的HCl來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選甲基橙作指示劑,使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是( )
A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
B.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
C.終點時,有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶
D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
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【題目】已知:常溫下,pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液的導電離與NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.曲線1代表HNO2溶液
B.常溫下,c、d點溶液的pH都為7
C.加水稀釋b點溶液,水的電離程度增大
D.常溫下,a、e點溶液中Kw相等
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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點及面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似。有關冰晶胞的說法合理的是
A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵相結合
B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大
C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性,也是一種σ鍵
D.氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L 氨水,⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液(顯堿性)。請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是___________(用離子方程式表示)
(2)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_________。(填序號)
(3)在溶液⑤中,各離子濃度大小順序為___________。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關系是c(CH3COO—)________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)常溫下,0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是____________(填字母)。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-)
D. c(OH-)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO-) / c(CH3COOH)
(6)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。
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