Question

以下各項的比值是2：1的是（　　）

• A、CuCl₂溶液中Cl^-與Cu²⁺的物質的量濃度之比
• B、pH均為2的鹽酸和硫酸的物質的量
• C、同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）
• D、同濃度的NaOH與Ba（OH）₂中和等物質的量的HCl所消耗的堿的體積

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：基本概念與基本理論

分析：A、銅離子水溶液中水解分析；
B、pH均為2的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相同，溶液體積不知，溶質的物質的量不能確定；
C、相同溫度下，不同濃度的弱電解質溶液中，濃度越大弱電解質的電離程度越��；
D、氫氧化鈉和氫氧化鋇是強堿，中和鹽酸消耗堿物質的量依據化學方程式計算；

解答： 解：A、銅離子水溶液中水解，CuCl₂溶液中Cl^-與Cu²⁺的物質的量濃度之比大于2：1，故A錯誤；
B、pH均為2的鹽酸和硫酸中氫離子濃度相同，溶液體積不知，溶質的物質的量不能確定，故B錯誤；
C、相同溫度下，不同濃度的弱電解質溶液中，濃度越大弱電解質的電離程度越小，所以相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c（H⁺）小于2：1，故B錯誤；
D、氫氧化鈉和氫氧化鋇是強堿，中和鹽酸消耗堿物質的量依據化學方程式計算可知，同濃度的NaOH與Ba（OH）₂中和等物質的量的HCl所消耗的堿的體積為2：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質電離平衡分析、離子濃度大小比較以及酸堿反應等問題，綜合考查學生的分析能力，為高考常見題型，難度中等．