Question

7．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． SiH₄的空間構(gòu)型是正四面體
• B． 在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
• C． 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性
• D． SO₂、SO₃都是極性分子

Answer 1

分析 A．分子的空間構(gòu)型是正四面體，所含中心原子應(yīng)能形成4個(gè)σ鍵，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，中心原子所形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵；
C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性；
D．對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，SO₂是極性分子，SO₃分子是非極性分子．

解答 解：A．硅烷中Si原子形成4個(gè)Si-H鍵，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)相等，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．NH₄⁺中氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，從而形成配位鍵，[Cu（NH₃）₄]²⁺中銅原子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，所以形成配位鍵，故B正確；
C．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有鍵能大、硬度大的特性，如二氧化硅、金剛石等原子晶體，故C正確；
D．SO₂中S元素化合價(jià)為+4，S原子最外層6個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子，SO₃中S元素化合價(jià)為+6，S原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子的空間構(gòu)型、配位鍵、原子晶體性質(zhì)特征、分子極性的判斷等知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．