【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A.Cl元素的化合價由0價升至Ca(ClO)2中的+1價,Cl元素的化合價由0價降至CaCl2中的-1價,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個電子,A錯誤;
B.Fe元素的化合價由+2價升至+3價,FeCl2→FeCl3為失電子的氧化反應(yīng),Cl元素的化合價由Cl2中的0價降至-1價,Cl2→FeCl3為得電子的還原反應(yīng),B錯誤;
C.根據(jù)“只靠攏、不交叉”,H2S被氧化為S,失去2個電子,H2SO4被還原為SO2,得到2個電子,C錯誤;
D.KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降至K2MnO4中+6價,得到1個電子,降至MnO2中+4價,得到3個電子,O元素的化合價由-2價升至O2中的0價,失去4個電子,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=_________,升高溫度K將_____________(增大、減小或不變)。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________(填字母)。
A.恒溫恒容,充入2mol SO3 B.恒溫恒容,充入2mol N2
C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3 D.升高溫度
(3)在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是 ____________(填字母)。
A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較低
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
(4)某實驗小組設(shè)想如右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:___________。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol;② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol;③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
(6)由硫酸可制得硫酸鹽,在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 (已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)= 5.2×10-9。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個分子
C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+)= mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識,下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)
B. “水聲冰下咽,沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠,具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D. “含漿似注甘露缽,好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味,可以止渴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異丁酸-3-苯丙酯()是一種香料,下圖是這種香料的一種合成路線:
已知以下信息:
①有機(jī)物E的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。
②有機(jī)物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。
請回答下列問題:
(1)異丁酸-3-苯丙酯的分子式為________________。
(2)A分子中的官能團(tuán)名稱為________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)一定條件下,1 mol D與2 mol H2能夠完全反應(yīng)生成F,D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),因此D生成F的反應(yīng)類型為________________。
(5)E、F反應(yīng)生成異丁酸-3-苯丙酯的化學(xué)方程式為________________________。
(6)已知有機(jī)化合物甲符合下列條件:
①與F是同分異構(gòu)體;②苯環(huán)上有3個支鏈;③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子,且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1;④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)。
寫出符合上述條件的有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質(zhì)燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產(chǎn)生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結(jié)構(gòu)緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是( )
A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質(zhì)子交換膜燃料電池。
B. B極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時,A極與粗銅電極相連
D. 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時,通過質(zhì)子交換膜的H+的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣,測定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)):
①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液;
②向一粒研碎后的藥片(1.60g)中加入20.00mL蒸餾水;
③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸,記錄所消耗的NaOH溶液的體積;
④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。
請回答下列問題:
(1)正確的操作順序是__________________________(填序號)
(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________、___________________________。
(3)該測定實驗共進(jìn)行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:
測定次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
V(NaOH(aq))/mL | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 13.00 |
實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶,則配制NaOH溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為___________。
(4)①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。
②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。
③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復(fù)使用)。
a.調(diào)整天平零點(diǎn) b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處
d.稱取小燒杯的質(zhì)量 e.稱取小燒杯和NaOH的質(zhì)量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)
④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。
⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒:______________。
b.未洗滌燒杯及玻璃棒:______________。
c.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新加水至刻度線:______________。
⑥取50mL上述配制準(zhǔn)確的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作補(bǔ)氧劑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,上述反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___。
(2)某潛艇上有50人,每人每分鐘消耗1.12LO2(標(biāo)況),則一天需___molNa2O2。如用KO2作補(bǔ)氧劑,寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
①1kgNa2O2和1kgKO2分別和足量的CO2反應(yīng),生成O2的體積(同溫同壓)比為_____。
②等量的CO2分別和足量的Na2O2、KO2反應(yīng),生成O2的分子數(shù)(同溫同壓)比為____。
③你認(rèn)為選用____作補(bǔ)氧劑更為合適,理由是_____。
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